苏教版选修四专题三第四单元 沉淀溶解平衡（课件）

课件55张PPT。沉淀溶解平衡第四单元湖南张家界溶洞 吉林省吉林市官马溶洞 山东淄博博山溶洞 陕西商洛地区柞水县柞水溶洞 溶解度回顾与整理　　在一定温度下， 某固态物质在100g溶剂达到饱和状态时所溶解的溶质质量,通常以符号 S 表示。 如果不指明溶剂,通常所说的溶解度是指在水里溶解度。 根据物质溶解度的差异怎样给物质分类？这些物质与溶解度的关系怎样？<0.010.01~1易溶>101~10难溶微溶可溶2.请按如下步骤进行实验。 （1） 将少量 PbI2 (难溶于水)固体加入盛有一定量水的 50 mL 烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间。　 （2）取上层清液2 mL，加入试管中，逐滴加入AgNO3溶液，振荡，观察实验现象。现象：溶液中出现黄色浑浊现象。结论：说明澄清溶液里存在I-离子，即说明碘化铅在水中有少量的溶解。1.氯化银、硫酸钡属于难溶物,它们在水中是否完全不能溶解? 溶解 AgCl(s) ? Ag+(aq) + Cl-(aq) 沉淀 以AgCl为例，分析沉淀溶解平衡的建立一定T 时:水分子作用下沉淀溶解平衡的概念我们知道，沉淀在水中的溶解过程实际上是一个可逆过程，即存在沉淀和溶解两个互为可逆的过程。因此，在一定条件下会建立化学平衡。请你尝试给沉淀溶解平衡下定义。 由于沉淀溶解平衡属于化学平衡，所以也可以用研究化学平衡的方法来研究沉淀溶解平衡。 一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成了电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡.1.定义:一、沉淀溶解平衡表示方法： 意义：不表示 电离平衡 表示：一方面：少量的Ag+ 和Cl-脱离AgCl表面进入水中，另一方面：溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面的阴、阳离子的吸引回到AgCl的表面AgCl（S） Ag+(aq)+Cl-(aq)3.影响因素内因：难溶物本身的性质外因：①浓度：加水稀释，平衡向溶解方向移动②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程。③同离子效应：④其他2.特征逆、动、等、定、变不移动 不变不变不变不变正反应正反应正反应正反应逆反应逆反应增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小练 习请运用化学平衡的特征分析下列说法是否正确。 （1）当沉淀溶解达到最大程度时，沉淀溶解过程及离子结合成沉淀的过程均会停止。( ) （2）当沉淀溶解平衡建立时，溶液中离子的浓度不再发生变化。( ) （3）对于平衡AgCl(s) Ag +(aq) + Cl-(aq) 来说，其平衡常数可用：K =c(Ag+) ·c(Cl-)表示( )二、溶度积常数（简称溶度积）1、定义　在一定条件下，难溶性电解质形成饱和溶液，达到溶解平衡，其溶解平衡常数叫做溶度积常数或简称溶度积．例：写出下列难溶电解质的溶解平衡关系式和溶度积表达式。AgBr Ag+ + Br-Ksp = c(Ag+) . c(Br-)Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH-Ksp = c(Fe3+) . c3(OH-)３、意义： Ksp的大小反映了物质在水中的溶解 能力。Ksp越大，其溶解能力越强。 ４、特点： 和其他平衡常数一样，Ksp 与温度有关，一定温度下，Ksp是常数。 完成难溶物CaCO3、Ag2CrO4、 Mg(OH)2在水中的沉淀溶解平衡的关系式和溶度积。 阅读课本 P82 表 3-14通过对比不同难溶电解质的溶度积与溶解度数值，你能得出什么结论？溶度积的应用 例1. 已知室温下PbI2的溶度积为7.1×10-9，求饱和溶液中Pb2+和I-的浓度;在c(I-)=0.1mol·L-1的溶液中, Pb2+的浓度最大可达到多少?Ksp ＝c (Pb2+) · c2(I-)（1）已知溶度积求离子浓度：PbI2(s) Pb2+(aq) + 2I- (aq)解：c (Pb2+) = Ksp/c2(I-) =7.1×10-9/0.12 =7.1×10-7mol·L-1即：该溶液里允许Pb2+的最大浓度为7.1×10-7mol·L-1例2. 已知 298K 时ＡgCl 的 Ksp = 1.8×10-10， 求其溶解度S（2）已知溶度积求溶解度：解：Ksp = c(Ag+) . c(Cl-)ＡgCl Ag+ + Cl-设AgCl的溶解度为S，在1L饱和溶液中， c(Ag +) = X，c(Cl-) = XKsp[AgCl]= c(Ag +) ·c( ... ...