第四节《沉淀溶解平衡》 一、选择题 1. 在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是 A．n(Ca2+)增大 B．c(Ca2+)不变 C．n(OH-)增大 D．c(OH-)减小 2. 向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为． A．AgCl=AgI=Ag2S B．AgCl
AgI> Ag2S D．AgI>AgCI> Ag2S 3. 工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是 A．在水中的溶解能力大于 CuS、CdS、PbS B．在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS C．在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同 D．二者均具有较强的吸附性 4. 非结合胆红素(VCB)分子中有羟基，被氧化后(生成羧基)与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个沉淀生成的离子反应，从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是． A．大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全．，防止胆结石生成 B．不食用含钙的食品 C．适量服用低维生素E、低维生素C等抗氧化自由基可防治胆结石 D．常喝水稀释钙离子，溶解沉淀 5. CaCO3在下列液体中溶解度最大的是 A．H2O B．Na2CO3溶液 C．CaCl2溶液 D．乙醇 6. 向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是 A．AgCl的溶解度增大 B．AgCl的溶解度、Ksp均不变 C．Ksp(AgCl)增大 D．AgCl的溶解度、Ksp均增大 7. 已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10-4mol／L，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10-10mol3／L3。现向1L 0.2mol／LHF溶液中加入1L 0.2mol／LCaCl2溶液，则下列说法中，正确的是 A．25℃时，0.1 mol/LHF溶液中pH＝1 B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 C．该体系中，Ksp(CaF2)＝ D．该体系中有CaF2沉淀产生 8. 已知Ksp(AgCl )=1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是 A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI B．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物 C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于 EQ \F(1,) ×10－11 mol·L－1 9. 在已知AgCl和Ag2CrO4 的溶度积分别为1.8×10－10mol－2和2.0×10－12mol3·L－3。若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下列叙述正确的是 ． A．AgCl和Ag2CrO4 的溶解度相等 B．AgCl的溶解度大于Ag2CrO4 C．两者类型不同，不能直接由Ksp的大小来判断其溶解能力的大小 D．都是难溶盐，溶解度无意义 10. 当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，部分AgCl转化为AgI，其原因是． A．AgI比AgCl稳定 B．氯的非金属性比碘强 C．I－的还原性比Cl－强 D．AgI的溶解度比AgCl小 11. 25℃时，现向1L 0.2mol·L－1HF溶液中加入1L 0.2mol·L－1CaCl2y溶液，则下列说法中，正确的是 A．25℃时，0.1mol·L－1HF 溶液中pH=1 B．Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化 C．该体系中没有沉淀产生 D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀 12. 在2mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为． A．只有AgCl沉淀生成 B．只有AgI沉淀生成 C．生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀 D．两种沉淀都有，但以AgI为主 13. 铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循 ... ... 
