选修三 第二章 学案

本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com 第二节 共价键与分子的空间构型 学案 课程目标： 1.熟知常见的多原子分子的立体结构，能够应用价层电子对互斥理论和模型解释、判断和推测常见的多原子分子的立体结构。 2.理解杂化的概念、杂化轨道的形成和类型，能运用杂化轨道理论分析和解释分子的结构，判断分子中的成键情况。 第一课时 一些典型分子的空间构型 探究一：甲烷分子的空间构型 化学式 结构式 分子的立体结构模型 电子式 （1）杂化轨道 在形成多原子分子的过程中， 的若干 的原子轨道间通过相互 的混杂后，形成 的几个 与 都相同的新轨道 （2）基本要点： 在形成分子时，由于原子的相互影响，某个原子的若干个不同类型、能量相近的原子轨道重新组合成若干个新轨道。这种轨道重新组合的过程称为杂化，所形成的新轨道称为杂化轨道。 杂化前后轨道数目不变。 杂化后轨道伸展方向，形状发生改变。 原子轨道的杂化，只有在形成分子的过程中才会发生。 只有能量相近的原子轨道才发生杂化。 杂化轨道与其它原子轨道重叠形成化学键。 杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠。 （3）杂化轨道的类型 杂 化类 型 sp sp2 sp3 参与杂化的原子轨道 s + p s + p s + p 杂 化 轨 道 数 个sp杂化轨道 个sp2杂化轨道 个sp3杂化轨道 杂化轨道间夹角 空 间 构 型 实 例 探究二：苯分子的空间构型 分子式 结构式 1、 苯分子中碳原子的杂化方式 形成苯分子时每个碳原子中的原子轨道发生了 杂化（如s、Px 、Py），由此形成的三个sp2杂化轨道在 。 2、 苯分子中的σ键 每个碳原子的两个sp2杂化轨道上的电子分别与邻近的两个碳原子的sp2杂化轨道上的 电子配对形成 键，于是六个碳原子形成一个 形的碳环；每个碳原子的另一个sp2杂化轨道上的电子分别与一个氢原子的1s电子配对形成 键。 3、 大π键 苯分子中，六个碳原子和六个氢原子都在一个平面内，整个分子成平面正六边形，六个碳碳键完全相同，键角皆为 。 探究三：价电子对互斥理论 【阅读】共价分子的几何外形取决于分子价层电子对数目和类型。分子的价电子对（包括成键电子对和孤电子对）由于相互排斥作用,而趋向尽可能远离以减小斥力而采取对称的空间构型。 利用价层电子对互斥理论预测分子或离子的空间构型的步骤如下： （1）确定中心原子的价层电子对数： 价层电子对数＝（中心原子的价电子数＋配位原子提供的电子数±离子电荷数 )/2 式中：中心原子的价电子数=主族序数 例如：B：3，C：4，N：5，O：6，X：7，稀有气体：8 配位原子提供的价电子数： H与卤素：1，O与S为0。 当中心原子的价电子数为奇数时要加1 例如：SO42- 价层电子对数=(6+0+2)/2=4 （2）.根据分子的价层电子对数确定分子的空间构型 价层电子对数 2 3 4 5 6 电子对排布方式 直线形 平面三角形 四面体 三角双锥 八面体 【练习】1.下列关于杂化轨道的说法错误的是（ ） A.所有原子轨道都参与杂化。 B.同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化。 C.杂化轨道能量集中。有利于牢固成键。 D.杂化轨道中一定有一个电子。 2.下列关于SO2与CO2分子的说法正确的是； （ ） A .都是直线形结构。 B.中心原子都是采取SP杂化。 C.S原子和C原子上都没有孤对电子。 D.SO2为V形结构。CO2为直线形结构。 3.能说明CH4分子中的五个原子不在同一平面而为正四面体结构的是 （ ） A.两个键之间夹角为109.5. B.C-H键为极性键。 C. 4个C-H键的键能和键长相同。 D.碳原子位于分子中心。 21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com 第3节离子键、配位键与金属键 探究三：金属键 1、 金属键及其实质 在金属固体内部，电子可以从原子上 ... ...