必修一第二章1

本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com 一、物质的分类 1、物质的分类： 2、混合物的分类 3、胶体的性质：丁达尔现象：原理 聚沉： 方法： 、 、 。 电泳： 原因： 渗析： 二、电解质及其电离 1、电解质和非电解质 电解质：在 或 能够导电的 ；例 、 、 都是电解质。 非电解质：在 和 都不能导电的 ；例 、 、 都是非电解质。 2、电离 （1）电离： 或 时 的过程。 （2）电离方程式 书写：强电解质的电离用“=” 例如：NaOH===Na++OH- HCl===H++Cl- 强电解质 包括 、 、 。 （3）酸： 碱： 盐： （4）弱电解质 包括 、 、 。 弱电解质部分电离，用符号“ ”表示， 如：NH3·H2O HClO 三、离子反应 1、定义： 。复分解反应实质 。 2、课本P44书写离子方程式的步骤：以Ba(OH)2与H2SO4反应为例：总结离子方程式的书写步骤： ①、写出 ；Ba(OH)2 H2SO4 。 能写： 。 即 、 、 不能写： 。 ②、找出： ； 与 ； 与 。 ③、写出： ； ④ 。 3、课本P45离子方程式的另一种书写方法。 ①写 （化学方程式） 。 ②改 （改写化学方程式） 。 离子： 。 即 、 、 分子： 。 ③删 （删除 ） ④查 （检查 、 ） 4、离子共存：找不共存的离子 [练习]1、书写下列反应离子方程式 ①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 。 ②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 。 ③Cl2+H2O=HCl+HClO 。 ④铁屑加入硫酸铜溶液 。 2、能正确表示下列反应离子方程式的是（ ） A、铁跟盐酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ B、氯气跟水反应：Cl2+H2O===H++Cl-+HClO C、钠跟水反应为：Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑ D、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-===BaSO4↓ 3、在强酸性无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ） A、Fe3+、K+、Cl-、NO3-- B、Ag+、Na+、NO3-、Cl- C、Zn2+、Al3+、SO42-、Cl- D、Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3- 四、氧化还原反应 1、定义： 2、总结 对 氧化 剂→ 性→ 电子→化合价 → 反应→被 → 产物 统 立 还原 剂→ 性→ 电子→化合价 → 反应→被 → 产物 一 【练习】分析下列氧化还原反应中化合价的变化，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 反应 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 2Fe+3Cl2点燃2FeCl3 2HgO△2Hg+O2↑ Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag Cl2+H2O===HCl+HClO 3、氧化还原反应的表示：①、双线桥法 失（ ）,化合价（ ）,被（ ） H2 + CuO △ Cu + H2O 得( ),化合价（ ）,被（ ） ②、单线桥法 4、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系 【练习】1、下列变化需要加入还原剂的是（ ） A、HCl→Cl2 B、S→SO2 C、Na2CO3→CO2 D、HCl→H2 5、氧化性、还原性强弱的比较方法: 【练习】 1、铁钉浸入硫酸铜溶液中，表面会附着红色物质；铜丝浸入硝酸银溶液后，表面会附着银白色物质。写出反应的化学方程式，并判断Cu、Fe、Ag中 原子的还原性最强，Cu2+、Fe2+、Ag+中 的氧化性最强。 2、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ） ①H2SO3 + I2 + H2O ＝ 2HI + H2SO4 ②2FeCl3 + 2HI ＝ 2FeCl2 + 2HCl + I2 ③3FeCl2 + 4HNO3 ＝ 2FeCl3 + NO↑ + 2H2O + Fe(NO3)3 A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO B．I-＞Fe2+＞H2SO3＞NO C．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I- 100nm 1nm （ ） （ ） （ ） 书写步骤：一标变价，二画线桥，三标电子得失数 注：电子转移表示成a×be-形式，其中a指 ，b指 。 Na + Cl2 === 2NaCl 21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网 ... ...