课件33张PPT。海带中碘元素的 分离与检验一、物质的分离与提纯分离：将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应的各个组分的过程。提纯：把物质中混有的杂质除去的过程。知识回顾 主要是利用化学反应把杂质转化为气体或不溶物（有时恰好相反）而分离除去（去除法），或把杂质转化为所需物质（转化法），但应注意不能因加入试剂又引入新的杂质。即：“不增、不减、易行、复原”（1）不增加新的杂质 （2）不减少主要成分的含量 （3）操作方法简单，易于进行 （4）如果将主要成分进行了转化，最后要能将其还原2.物质分离、提纯的基本原则回顾根据必修二所学回顾物质分离提纯的方法有哪些？过滤、蒸发、结晶、萃取、 分液、蒸馏、渗析、盐析 升华1. 适用范围 ： 一贴 固体（不溶）— 液体分离如除去粗盐中的泥沙。操作要点：回顾二低三靠2. 注意事项过滤回顾结晶蒸发结晶：冷却热饱和溶液结晶：根据物质在溶剂中溶解度的不同溶解度随温度的变化较大萃取、分液 1.适用范围 萃取———溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同。分液———分离两种互不相溶的液体 （密度不同） 例如：从碘水中提取碘 2.主要操作步骤： 检漏、装液、震荡、静置、分液回顾3.注意事项 阅读课本P3页①萃取后再进行分液操作②萃取剂的要求： 与原溶剂互不相溶；溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大的多；且易挥发。③分液时打开上面的活塞，下层的液 体从下口流出，上层液体从上面倒出。④萃取分液后得到的仍是溶液， 一般需蒸馏进一步分离。回顾蒸馏、分馏 1.适用范围 分离沸点不同的互溶液态物质。 主要仪器名称回顾2.注意事项①温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口。 ②加沸石（碎瓷片）防止暴沸。③先开冷凝水再加热。 ④冷凝水下进上出使冷凝充分。 ⑤溶液不可蒸干。 3. 物质分离、提纯的方法⑴固—固混合分离型⑵固—液混合分离型过滤：分离不溶性固体与液体（P3 检索咨询）蒸发、结晶（重结晶）部分溶：过滤全溶解：②溶解灼烧、升华、热分解法①加热：⑶液—液混合分离型⑷———气混合分离型洗气（P3 检索咨询）互不溶：互相溶：分液蒸馏（分馏）萃取⑸胶体样品渗析：分离胶体和溶液盐析：用于获取肥皂及蛋白质的分离提纯3.物质分离、提纯的方法 如何 从海带中提取碘 碘是人体生长发育不可缺少的微量元素之一。人若摄入碘量不足，会引起甲状腺肿大病；儿童缺碘，则严重影响其智力发展，导致智商低下，因此，人们将碘称为智慧元素。 经常吃些海带、紫菜等海藻类植物，可以防治甲状腺肿大，这是由于海带中富含碘。 小知识主要成分蛋白质、糖类、脂肪、纤维素、褐藻胶、甘露醇、维生素、有机碘化物等有机物。氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、碘化钠等无机盐。次要成分海带的成分设计从海带中提取碘的实验方案活动探究干海带灰 烬? 浊 液滤 液 混合液上 层 下 层 碘单质 灼烧滤 渣二、从海带中提取碘的实验方案水浸过滤酸化CCl4 萃取分液蒸馏氧化淀粉溶液1.灼烧的作用是什么？ 将干海带高温灼烧，使有机物转化为CO2和H2O， 呈气态逸散。坩埚、坩埚钳、三角架、泥三角、酒精灯2.灼烧海带时用到哪些仪器？注意热坩埚不能放在桌面上！！！3. 水浸时常常要将悬浊液煮沸2~3min，目的是什么？加快碘化物在水中的溶解，以使灰烬中的I- 尽可能多的进入溶液。 4. 酸化作用是什么？海带灰的浸出液中含有碳酸钠（碳酸钾）等使溶液显碱性的物质，酸化的目的是使溶液呈弱酸性，有利于氧化剂把I-氧化为I2。5. 你认为最好选用哪种氧化剂？问3氧化2I- + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O 2I- + Cl2 = 2Cl- + I2 注意： 若氯水过量，则Cl2能进一步将碘单质氧化。 I- + 3Cl2+ 3H2O= 6Cl- + IO3-+6H+ 思考：若用碘盐中的KIO3作氧化剂,在酸性溶液中氧化I-,写出反应的离子方程式.5I- + IO3- + 6 ... ...
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