课件30张PPT。化学平衡状态有什么特征？问题 可逆反应中旧的化学平衡被破坏、新的化学平衡的建立过程。化学平衡的移动第三节 影响化学平衡的条件实验：将10mL0.01mol/L的FeCl3 溶液和10mL 0.01mol/L的KSCN溶液混合.Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 (血红色)Fe(SCN)3的 浓度增大了红色 变深红色 变深增大C反,平衡向正反应方向移动增大C反,平衡向正反应方向移动Fe(SCN)3的 浓度增大了[探究汇报]这个过程叫平衡 向右或正向移动一、浓度对化学平衡的影响 当其它条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度,平衡向逆反应方向移动。V’正V’逆V’正=V’逆 浓度改变时速率--时间图：增大反应物浓度正反应方向正反应方向增大C反减小C生增大C生减小C反V(正)↑＞V(逆)V(正)＞V(逆)↓V(正)＜V(逆)↑V(正)↓＜V(逆)逆反应方向逆反应方向浓度对化学平衡移动影响的注意点对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看作一个常数，增加或减小它们的量并不影响V正、V逆的大小，所以化学平衡不移动。练习: 可逆反应 H2O (g) +C(s) CO (g) +H2 (g)在一定条件下达平衡状态,改变下列条件能否引起平衡移动?CO浓度有何变化? (1)增大水蒸气的浓度; (2)加入更多的碳; (3)增加H2的浓度。平衡向正方向移动, CO浓度增加。平衡不移动, CO浓度不变。平衡向逆方向移动, CO浓度减少。 人体吸入CO后,空气中的CO、O2与血红蛋白将建立如下平衡： CO +O2-血红蛋白 CO -血红蛋白+O2 如果你发现有人一氧化碳中毒你该怎么办呢？你能解释急救的原理么？[迁移应用]小结一、浓度对化学平衡的影响:1.规律：其他条件不变时，增加反应物浓度或降低生成物浓度， 化学平衡 向正反应方向移动；降低反应物浓度或增加生成物浓度， 化学平衡 向逆反应方向移动。注意: 纯固体、纯液体的浓度是常数，改变纯固体、纯液体的浓度对化学平衡无影响。2.浓度改变，速率改变。 3.时间-速率（ v-t ）图。450℃时N2与H2反应生成NH3的实验数据分析以上数据可以得出什么结论？二、压强对化学平衡的影响（正反应是气体体积减小的反应） 在其它条件不变的情况下，增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动;减小压强,平衡向气体体积增大的方向移动。结 论:原因：气体分子数越多，速率受压强影响越大。讨论压强对平衡的影响时应注意：2、对没有气体参加或生成的可逆反应，因压强对其速率无影响，故此类反应达平衡后改变压强，平衡不移动。1、对于反应前后气体总体积不变的反应，因压强对正、逆反应速率影响程度一样，故此类反应达平衡后改变压强，平衡不移动。思考 现有平衡系 ，下列情况下，平衡如何移动？ ①保持温度、体积不变加入氩气； ②保持温度、压强不变加入氩气。因体积不变,各物质浓度不变,反应速率不变, 平衡不移动。压强不变时加入氩气,使体积增大,相当于“压强减小”,平衡向逆反应方向移动。（右移）（不移动）（左移）（不移动）正反应为放热反应红棕色无色 在其它条件不变的情况下，升高温度平衡向吸热反应方向移动，降低温度，平衡向放热反应方向移动。结 论:三、温度对化学平衡的影响原因：对于可逆反应，改变温度时，吸热反应速率受到的影响程度大。勒夏特列原理向正方向移动反应物浓度降低向体积减小方向移动体系压强减小向吸热反应方向移动体系温度降低如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强等），平衡就向减弱这种改变的方向移动。1、催化剂同等程度地增加正反应和逆反应速率，因此催化剂对化学平衡无影响。 2、使用催化剂可以改变达到平衡所需时间。 催化剂不影响化学平衡一定条件下带活塞的密闭容器中，发生如下可逆反应： （正反应为放热反应），达平衡后，四次改变条件（每次只改变一个条件），对v正、v逆的影响 ... ...
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