化学反应中的能量变化（旧人教版高一广西港口高中）

课件20张PPT。港口高中化学组? 化学反应中的能量变化港口高中化学组港口高中化学组港口高中化学组一. 化学反应中的能量变化港口高中化学组常见的放(吸)热反应1.金属与酸的反应 2.可燃物的燃烧反应 3.酸碱中和反应 4.大多数化合反应1.氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应 2. 用C 、H2 、CO还原金属氧化物的反应 3.某些加热分解反应一. 化学反应中的能量变化港口高中化学组反应物的总能量高生成物的总能量低放热反应生成物的总能量高反应物的总能量低吸热反应 化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程 吸收能量放出能量港口高中化学组(吸收能量)(放出能量)吸收能量<放出能量吸收能量>放出能量放热反应吸热反应 化学反应的热效应来源于反应过程中断裂旧键并 形成新化学键时的能量变化。港口高中化学组港口高中化学组二、反应热1.定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量， 通常叫做反应热。2.符号：用△H表示。 3.单位：一般采用kJ/mol。 4.研究对象：一定压强下，在敞口容器中发生 的反应所放出或吸收的热量。 （即反应的恒压热效应） 港口高中化学组反应热△H是表示发生化学反应过程中整个反应体系中的能量增加或者减少的量值。若反应体系的能量增加（吸热反应） 则△H为“＋”值 ，即△H>0若反应体系的能量减少（放热反应） 则△H为“－” 值，即△H<0反应热的表示方法港口高中化学组练习：1molC(s)与1molH2O(g)反应生成 1molCO(g)和1molH2(g),需要吸收 131.5 kJ 的热量，该反应的反应热 为△H＝ 。＋131.5 kJ／mol港口高中化学组能量增加熔化蒸发结论：物质所具有的能量与它们的聚集状态有关。港口高中化学组1、概念：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式三、热化学方程式港口高中化学组 反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指101kPa和25℃时的数据。 因为物质的聚集状态不同所含的能量也不同。 1）要注明温度和压强:2）反应物和生成物要注明聚集状态:注 意　H2（g)+ O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8KJ/mol H2（g)+ O2(g)=H2O(g)；△H=－241.8KJ/mol ∴H2O(l)═H2O(g)；△H=+44KJ/mol 港口高中化学组3）热化学方程式中各物质前的化学计量数表示物质的量不表示分子数,因而必要时可用分数。一般出现分数时是以某一反应物或生成物为“1mol”时其它物质才出现的。 H2（g）+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=－184.6KJ/mol 2H2（g）+ 2Cl2(g)=4HCl(g)；△H=？KJ/mol 4） △H的表示： 热化学方程式中的△H的“＋”与“－”一定要注明， “＋”代表吸热， “－”代表放热 无论热化学方程式中化学计量数为多少，△H的单位总是KJ/mol，但△H的数值与反应式中的系数成比例注 意港口高中化学组1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质2）反应物和生成物之间的质量比、物质的量比3）反应物完全变成生成物后所放出或吸收的热量。质→量→能H2（g)+ O2(g)=H2O(g)；△H=－241.8KJ/mol 总结：热化学方程式既表明了化学反应中的物质变化， 也表明了化学反应中的能量变化。意 义港口高中化学组A例1、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )A. H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1 B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－484kJ·mol－1 C. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1 D. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝＋484kJ·mol－1 四、高考怎样考？港口高中化学组例2(2003·江苏)已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 ( ) A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) △H= - 48.40kJ·mol -1 B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 ( ... ...