课件49张PPT。解题技能6 新型化学电源的高考 命题角度及解题指导章末考能特训 高考中的新型电池，有“氢镍电池”、“高铁电池”、“锌—锰碱性电池”、我国首创的“海洋电池”、“燃料电池”（如新型细菌燃料电池、氢氧燃料电池、丁烷燃料电池、甲醇质子交换膜燃料电池、CO燃料电池）、“锂离子电池”、“银锌电池”、“纽扣电池”等。这些电池一般具有高能环保、经久耐用、电压稳定、比能量（单位质量释放的能量）高等特点。 取材于这些知识点的试题，由于题材广、信息新、陌生度大，所以，大多数考生对这类试题感到难，而难在何处又十分迷茫。实际上这些题目主要考查的是学生迁移应用的能力。具体有以下几种考查角度： 角度一 新型电池“放电”时正极、负极的判断 【知识基础】在Zn-Cu原电池中，较活泼的金属材料作负极，较不活泼的金属材料或非金属材料作正极。负极：Zn-2e- Zn2+；正极：2H++2e- H2↑。【解题指导】 新型电池中 负极材料 正极材料 元素化合价升高的物质 发生氧化反应的物质元素化合价降低的物质 发生还原反应的物质 【典例导析1】被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为Zn+2MnO2+H2O ZnO+2MnO（OH）。下列说 法正确的是 （ ） A.该电池的正极为锌 B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 C.当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个 数为1.204×1023 D.电池正极反应式为2MnO2+2e-+2H2O 2MnO（OH）+2OH-解析 由总反应式可知,二氧化锰为氧化剂而不是催 化剂，锌为还原剂，应为原电池的负极，A、B错； 电子只能经外电路流动，而不能在电解液中流动， 电解液内电流的形成是由于阴、阳离子的定向移 动，C错；电池负极反应式为Zn-2e-+H2O ZnO+2H+, 用总反应式减去负极反应式得正极反应式 为2MnO2+2e-+2H2O 2MnO(OH)+2OH-。 答案 D角度二 新型电池“放电”时正极、负极上电极反应 式的书写 【知识基础】铅蓄电池［Pb-PbO2（H2SO4溶液）］ 电极反应的书写： 负极：①Pb-2e- Pb2+;②Pb2++SO PbSO4。 把二者合起来，即负极反应式：Pb-2e-+SO PbSO4。 正极：PbO2得电子变为Pb2+，①PbO2+2e-+4H+ Pb2++2H2O；Pb2+跟SO 结合生成PbSO4，②Pb2++SO PbSO4。把二者合起来，即正极反应式：PbO2 +2e-+4H++SO PbSO4+2H2O。 总反应式=正极反应式+负极反应式，即： PbO2+Pb+4H++2SO 2PbSO4+2H2O。【解题指导】 首先分析物质得失电子的情况，然后再考虑电极反 应生成的物质是否跟电解质溶液中的离子发生反应。 对于较为复杂的电极反应，可以利用总反应-较简单 一极电极反应式=较复杂一极电极反应式的方法解决。【典例导析2】（2009·广东，14）可用于电动汽车 的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液 为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列 说法正确的是 （ ） A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应 都为：O2+2H2O+4e- 4OH- B.以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al+3OH- -3e- Al（OH）3↓ C.以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电 解液的pH保持不变 D.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极解析 电池工作时，正极上O2得到电子被还原，电极 反应为：O2+2H2O+4e- 4OH-,A正确；电解液为 NaOH溶液时，在负极上产生的是NaAlO2而不是 Ａl(OH)3,B错误；电池的总反应为：4Al+3O2+4NaOH 4NaAlO2+2H2O,消耗NaOH，pH减小;电池工作 时，电子通过外电路由负极流向正极。 答案 A角度三 新型电池“充电”时阴极、阳极的判断 【知识基础】充电的实质就是把放电时发生的变化再复原的过程。如铅蓄电池： 首先应搞明白原电池放电时的正、负极，再根据电池充电时，阳极接正极，阴极接负极的原理，进 ... ...
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