2011年高考化学总复习《氧化还原反应的概念及规律》单元测试题（含详细解答）

高考总复习《氧化还原反应的概念及规律》单元测试题 一、选择题 1、(2008年上海化学)下列物质中,按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( ) A.、K、HCl B.、Al、 C.、Na、 D.、、 解析:一般元素处于最低价态只具有还原性,处于最高价态只具有氧化性,处于中间价态既具有氧化性又具有还原性。F没有正化合价,因此只具有氧化性;K为金属,金属没有负化合价,因此K的化合价只能升高不能降低,即K只具有还原性;HCl中的处于最低价态只具有还原性具有氧化性,因此HCl既具有氧化性又具有还原性。 答案:A 2、氧化还原反应中与四种基本反应类型的关系如图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是( ) 解析:阴影部分表示某化学反应属于氧化还原反应,但该化学反应不属于化合反应、分解反应、置换反应。因此只有D项符合。 答案:D 3、某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2,若先向该溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,结果溶液变成血红色,则下列叙述正确的是( ) ①原溶液中的Br一定被氧化 ②通入氯气后原溶液中的Fe一定被氧化 ③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe ④若取少量所得溶液,再加入CCI4溶液,静置、分液,向所得上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,若只产生白色沉淀,说明原溶液中的I、Fe、Br均被完全氧化 A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②③④ 解析:已知氧化性的强弱:CI2＞Br2＞Fe3+＞I2故还原性强弱: I＞Fe＞Br＞CI。通入氯气之后,发生反应的先后顺序为:I、Fe、Br。由题意知生成了Fe则I一定被氧化完全,但是不能确定溶液中是否含有Fe也不能确定Br是否被氧化;④中的实验说明溶液中已经没有Br、Fe、I。 答案:B 4、(2010年黄岗模拟)下列叙述正确的是( ) A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子还原能力越强 B.金属阳离子被还原后,一定得到该元素的单质 C.核外电子总数相同的原子,一定是同种元素的原子 D.化合反应和置换反应均属于氧化还原反应 解析:还原能力与金属原子失电子难易有关,与多少无关,A错;阳离子被还原可以得到较低价态离子,不一定得到单质,如:Fe错;有单质参加的化合反应才是氧化还原反应,D错。 答案:C 5、(2009年浙江十校联考)现有M、N、P、E 4种元素的单质,能发生以下反应 判断它们的还原性由强到弱的顺序是( ) A.M、N、P、E B.P、M、N、E C.M、N、E、P D.E、P、M、N 解析:由①可知还原性M>N,由②知P为活泼金属,③N为负极,还原性强于E。 答案:B 6、(2010年北京模拟)为检测空气中汞蒸气是否超标,通过悬挂涂有CuI(白色)的滤纸,根据滤纸是否变色(亮黄色至暗红色)及变色所需时间来判断空气中汞含量。发生的化学反应为:4CuI+Hg＝Cu2HgI4+2Cu。下列说法不正确的是( ) A.上述反应属于置换反应 B.该反应中的氧化剂为CuI C. Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物 D.当有1 mol CuI参与反应时,转移电子的物质的量为0.5 mol 解析: Cu2HgI4只是氧化产物,Cu为还原产物。 答案:C 7、(2010年济南模拟)同位素示踪法可用于反应原理的研究,下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是( ) 解析:B项中H218O2只作还原剂,全被氧化为18O2。 答案:B 8、(2010年广东省天河中学高三模拟)高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂,其工业制备的反应原理为: 2Fe(OH)3+3KCIO+4KOH＝2K2FeO4+3KCI+5H2O下列说法正确的是( ) A.制高铁酸钾用ClO作还原剂 B.高铁酸钾中铁的化合价为+7 C.制备高铁酸钾时1 mol Fe(OH)3得到3 mol电子 D.用高铁酸钾净水时,用到了其强氧化性和还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体 解析： Fe(OH)3为还原剂;高铁酸钾中铁的化合价为+6;制K2FeO4时1 mol Fe(OH)3失去3 mol e;用高铁酸钾净水时,利用了K2FeO4的强氧化性和还原产物水解产生的胶体的吸附作用。 答案:D 9、锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我国 ... ...