第一节 氧化还原反应

课件32张PPT。⑴ 做好课前预习，专心听课、做好笔记； ⑵ 课后及时复习；⑶ 独立完成作业（教材上的、补充练习） ；⑷ 重视课堂演示实验，做好每一个学生实验；⑸ 重视习题讲评课，注意一题多变、一题多解，举一反三；⑹ 作好单元小结，错题整理。学习要求：培养良好的学习习惯 摸索适宜的学习方法第一章 化学反应及其能量变化第一节 氧化还原反应一、化学反应的类型1、四种基本反应类型A+B+…… = MM = A+B+……A+BC = AC+B 或 BA+CAB+CD = AD+BC2、氧化反应和还原反应二、氧化还原反应1、从得氧、失氧分析 得到氧，被氧化 失去氧，被还原 氧化还原反应： 一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。 2、从化合价升降分析+2 0 0 +1失去氧，化合价降低 ，被还原得到氧，化合价升高，被氧化 +2 +3 0 +4失去氧，化合价降低，被还原 得到氧，化合价升高，被氧化氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应。 （表观特征）练习 ：计算下列物质中划线的元素的化合价。 ①KMnO4 _____ ②K2Cr2O7_____ ③KClO3 _____ ④Cu2(OH)2CO3 _____+7+6+2+5元素常见化合价：+1 价：Na 、K 、Ag 、H+2 价：Mg 、Ca 、Ba 、Zn+3 价：Al⑤ CO2 -- H2CO3 -- HCO3 – -- CO3 2- 中C的化合价____ +4答案：A、B、D、HD0+10-1 失去电子，化合价升高，被氧化 得电子，化合价降低，被还原 H2 + Cl2 === 2HCl 点燃0+10-1 电子对偏离，化合价升高，被氧化 电子对偏向，化合价降低，被还原 电子的转移（得失或偏移）是化合价变化的实质， 也是氧化还原反应发生的实质。 3、从电子转移(得失或偏移)分析 氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的反应。 氧化反应：物质失去电子(或电子对偏离)的反应。 还原反应：物质得到电子(或电子对偏向)的反应。 实质表观特征有得氧、失氧的反应有化合价升降的反应 有电子转移的反应 氧化还原反应的判据：有无化合价的升降。氧化还原反应的定义：化合反应分解反应化合反应置换反应分解反应复分解反应是是是是4、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系 讨论： ? P9 氧化还原反应 注意：有单质参加的化合反应和有单质生成的分解 反应全部属于氧化还原反应。三、氧化剂和还原剂 1、氧化剂和还原剂 +2 0 0 +1化合价降低，得电子，被还原 化合价升高，失电子，被氧化氧化剂还原剂反应物还原产物氧化产物生成物氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应中所含元素 的化合价降低。 还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应中所含元素 的化合价升高。 氧化性化合价降低得电子还原性化合价升高失电子被还原还原产物被氧化氧化产物还原反应氧化反应还原剂：升、失、氧（化、还原剂）氧化剂：降、得、还（原、氧化剂） 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物2、常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂：O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。 常见的还原剂：活泼金属单质如Al、Zn、Fe，以及C、H2、CO等。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au单质还原性逐渐减弱，失电子能力逐渐减弱 K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+(H +) Cu2+ Hg2+ Ag+对应阳离子氧化性逐渐增强，得电子能力逐渐增强氧化性：氧化剂 > 氧化产物 还原性：还原剂 > 还原产物在同一反应中：例 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （1）“双线桥”法 +200+1化合价降低，得到2e-，被还原 化合价升高，失去2×e- ，被氧化 B、标得失 （得失电子总数相等）C 、电子转移的数目 m ×n e- 3、氧化还原反应的表示方法： 注意：失去 6× 2e-得 2×6e-m 反应中实际有多少个原子发生了电子转移 n 1个原子转移的电子数目练习：用“双线桥”法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目，并指 ... ...