第四章 卤素

课件42张PPT。卤族元素复习（1）以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质。 （2）从原子的核外电子排布，理解卤族元素（单质、 化合物）的相似性和递变性。 （3）掌握氯气的化学性质。了解几种重要的含卤素化 合物的性质和用途。 （4）掌握氯气的实验室制法（包括所用试剂、仪器、 反应原理和收集方法）。 （5）掌握物质的量在化学反应方程式中的计算。 考试大纲要求：Cl2HClONaClOCa(ClO)2Br2,I2,S,N2H2SO4HClPCl3,PCl5O2Ag氯及其化合物的相互转化 黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体，密度比空气大，易液化（Cl2的沸点相对较高[-34.6°C]，液氯用钢瓶储运）能溶于水（1:2）。介绍：氯气是一种毒性气体，有很强的刺激性,主要是对上呼吸道粘膜造成有害影响。空气中的氯气最高允许含量为0.001mg/L，超过这含量就会引起中毒。因此在二战时法西斯就曾用它作为化学武器。为了防止氯气中毒,人们呈用蘸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻孔。氯气的物理性质Cl222易得电子氯气的化学性质ClCl -体现强氧化性获得能量1. 与金属反应燃烧，黄光，白烟燃烧，棕黄色烟 注意：不生成 FeCl2溶于水后，浓溶液绿色，稀溶液蓝色; CuCl2溶液一般呈蓝绿色。 水Cl2可与几乎所有金属反应生成高价态金属氯化物。2. 与非金属反应(苍白色火焰，瓶口有白雾)PCl3和 PCl5只能在干态下存在，遇水迅速水解。形成白烟(爆炸，瓶口有白雾)形成白雾白色烟雾 可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。（用于工业上制HCl）PCl3+3H2O=H3PO3+3HClPCl5+4H2O=H3PO4+5HCl3. 与水反应a.氯气可溶于水(1:2) b.氯气的水溶液叫“氯水”c.氯水呈黄绿色 d.溶解其中的少量氯气会与水反应Cl2 + H2O HClO + HCl 练习：写出HClO的电子式和结构式。【练习】Cl2通入下列物质中有何现象？1、干燥有色不条2、湿润有色布条4、KI淀粉液5、NaBr溶液3、石蕊试液6、FeCl2溶液7、AgNO3溶液8、Na2CO3溶液1、氯水的成分有哪些？ 2、新制的氯水与久置的氯水成分有何区别？ 新制氯水如何保存？ 3、氯水具有哪些性质？【思考】4. 与碱反应(用于处理含Cl2的尾气)2Ca(OH)2 + 2Cl2 Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2OCa(ClO)2 + CO2 + H2O CaCO3 + 2HClO 漂白粉的主要成分Ca(ClO)2 + 2HCl CaCl2 + 2HClO漂白粉的漂白原理(起漂白作用的是HClO):（工业）（家庭）(制漂白粉和漂粉精)用于自来水杀菌消毒、漂白等。思考：漂白粉如何保存？5. 与其它还原剂反应S2-+Cl2=S↓+2Cl-H2S+Cl2=S↓+2HCl2Br-+Cl2=Br2+2Cl-2HBr+Cl2=Br2+2HClSO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl-练习：写出Cl2用量不同时与FeBr2反应的离子方程式。2Fe2++Cl2 (少量) =2Fe3++2Cl-2Fe2++4Br-+3Cl2 (足量) =2Fe3++Br2 +6Cl-6. 与有机物反应氯气的制取工业制法：1.电解饱和食盐水2.电解熔融的氯化钠(有效氯测定)也可用NaCl、浓H2SO4代替浓盐酸。 装置的 选择、气体的除杂、收集、检验，尾气的处理。实验室制法：可用KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2代替MnO2实验室制氯气 浓HCl MnO2实验室制氯气 浓盐酸 高锰酸钾实验室制氯气氧化性逐渐减弱相同点：最外层7个电子易得一个电子，不同点：核电荷数递增电子层数递增原子半径依次增大得电子能力逐渐减弱原子结构性质决定具有氧化性。FBrIClAt 主要化合价：-1、+1、+3、+5、+7价。（F无正价）卤 族 元 素F2Br2I2Cl2单质颜色密度状态熔沸点浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色气 体气 体液 体固 体增 大升 高 卤素单质物理性质的变化规律 保存溴时，常往盛溴的试剂瓶中加入一些水。碘易升华（固态物质不经过转变成液态而直接变成气态的现象）（碘的蒸气呈紫色）溴易挥发溴和碘在不同溶剂中的颜色： 卤素单质的特性：碘遇淀 ... ...