第二节 化学平衡

课件26张PPT。化学平衡 第二节复习回顾1、什么叫可逆反应 在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应.注意：可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物(简称反应混合物)2、饱和溶液、溶解平衡的含义？ 1molH2和1molI2反应能生成2molHI吗？溶解与结晶平衡时 v溶解 = v结晶结论: 溶解平衡是指在一定温度下，溶质的溶解速率与结晶速率相等，溶质的质量分数保持不变的状态。溶解平衡是一种动态平衡。开始时 v溶解 > v结晶（扩散） （聚集） 在一固定容积的密闭容器里，加1molSO2和 1molO2，能发生什么反应？（1）开始时c(SO2) 、c(O2)大，c(SO3) =02SO2+O2 2SO3开始阶段有什么特征？只有正反应，v(逆)=0那么，可逆反应的情况又怎样呢？ 在一固定容积的密闭容器里，加1molSO2和 1molO2，能发生什么反应？（2）瞬间后c(SO2) 、c(O2)大，c(SO3) ≠02SO2+O2 2SO3瞬间过后有什么特征？2SO2+O2 2SO3正逆反应都进行，v(逆) ≠0，v(正)> v(逆) 在一固定容积的密闭容器里，加1molSO2和 1molO2，能发生什么反应？（3）c(SO2) 、c(O2)逐渐变小，c(SO3) 逐渐增大，三种物质的浓度达到一个特定值。2SO2+O2 2SO3一定时间段内有什么特征？2SO2+O2 2SO3v(正)= v(逆) ≠02SO2+O2 2SO3“特定值”是怎样造成的？三种物质的浓度、百分含量会不会再变化？ 由于v(正)= v(逆) ≠0，虽然正、逆反应都在进行，但各种物质的百分含量、浓度都不会发生变化。 从外表上看，反应好象“停止”。 可逆反应的这种特殊状态就是我们今天要研究的化学平衡状态。 这时，SO2、O2的消耗量等于SO3 转化生成SO2、O2的量。化学平衡状态（动态平衡）不平衡状态1、定义：化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。强调三点前提条件：可逆反应实质：正反应速率=逆反应速率标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态第二节 化学平衡逆：　 等：　 动：　 定：　 变：　 同：　研究对象是可逆反应； V(正)=V(逆 ) 动态平衡　 V(正)=V(逆 ) ≠0； 达到平衡后，各组分的浓度保持不变 外界条件改变，平衡发生移动 在外界条件一定时，相当量的反应物和生 成物间，不论从正反应开始，还是从逆反 应开始，达到的平衡状态是相同的。2、化学平衡的特征：小结１、化学平衡状态的定义前提条件实质标志2、化学平衡状态的特征逆、等、动、定、变、同原来变化的量不再变化表示到达平衡状态　　　　　　3、平衡状态判断方法：变　→　不变【例１】 在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是　　　　　　　　　　　　　　（　　　） A.　C的生成速率与C分解的速率相等 B.　单位时间生成nmolA,同时生成3nmolB C.　单位时间生成B的速率,与生成C的速率 相等 （数值） D.　单位时间生成nmolA,同时生成2nmolCAD怎样理解v(正)= v(逆)？ 【例2】下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是( ) A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成 B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂 C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂 D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成AC 【例3】下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已达平衡状态的是（　　　） (A) P、Q、R、S的浓度不再变化 (B) P、Q、R、S的分子数比为1:1:1:1 (C)反应容器内P、Q、R、S共存 (D)反应容器内总物质的量不随时间而变化A2P(气)+Q(气) R(气)+S(气)?怎样理解反应混合物中各组分的浓度保持不变AD 【例4】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应: A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气)已达平衡状态的是（其中只有B气体有颜色） ( ) A.混合气体的 ... ...