第三节 影响化学平衡的条件

课件26张PPT。影响化学平衡的条件 浓度、压强、温度对化学平衡的影响第三节 影响化学平衡的条件一.化学平衡的移动可逆反应中，由于条件的改变，引起反应速率变化，从而导致旧的化学平衡的破坏、新的化学平衡的建立。旧化学平衡V（正）=　V（逆）组分浓度保持恒定V（正）≠ V（逆）条件改变一定时间后概念：可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立的过程叫做化学平衡的移动。一、改变浓度是否会影响平衡实验1：将10mL0.01mol/L的KSCN溶液与10mL0.01mol/L的FeCl3溶液混合继续往混合溶液中滴加1mol/L的KSCN溶液，预测溶液颜色会发生怎样的变化？浓度对化学平衡的影响演示[实验 2— 4] FeCl3 + 3 KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl （黄色） （无色） （红色） （无色）现象:向第一支试管里加入几滴 FeCl3 溶液，颜色加深。 向第二支试管里加入几滴 KSCN 溶液，颜色加深。思考 下图表示的是t1时刻前的V-t图，请在V-t图上，将t1时刻后至平衡的速率变化在图上表示出来。(t1为滴加1mol/L的KSCN溶液时刻) 增大反应物浓度结论：增大反应物浓度，化学平衡向正反应方向移动。0增大生成物浓度结论：增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。思考：如果增大生成物的浓度，化学平衡向什么方向移动？0减小生成物浓度结论：减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动。思考：如果减小生成物的浓度，化学平衡向什么方向移动？减小反应物浓度结论：减小反应物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。思考：如果减小反应物的浓度，化学平衡向什么方向移动？总结：增大反应物浓度减小生成物浓度增大生成物浓度减小反应物浓度化学平衡向逆反应方向移动化学平衡向正反应方向移动减小反应物浓度增大生成物浓度减小生成物浓度增大反应物浓度趋势趋势[注意] 纯固体、纯液体的浓度是常数，改变纯固体、纯 液体的用量对化学平衡无影响。增大反应物浓度总的来说：化学平衡的移动能削弱浓度改变给可逆反应所带来的影响，但并不能完全抵消。思考：化学平衡的移动能完全抵消浓度改变给可逆反应所带来的影响吗？0二、改变压强是否会影响平衡结果： 增大压强，氨气含量增加，平衡向右移动二、压强对于化学平衡的影响实验现象说明当增大压强后，化学反应向哪个方向移动？回答：向正反应移动，即向压强减小的方向移动。用v-t图来表示上述变化。增大压强结论：增大压强，化学平衡向体积减小（即气体分子数减少）的方向移动。0减小压强结论：减小压强，化学平衡向体积增大（即气体分子数增大）的方向移动。思考：如果减小压强化学平衡向什么方向移动？总结：增大压强减小压强化学平衡向体积增大的方向移动化学平衡向体积减小的方向移动减小压强增大压强趋势趋势总的来说：化学平衡的移动能削弱压强改变给可逆反应所带来的影响，但并不能完全抵消。注意：(1)实质：压强改变 浓度改变 V正≠V逆平衡移动a.在体积不变时，向原平衡混合物中通入惰性气体，尽管压强增大，但各反应混合物浓度不变，平衡不移动。b.在压强不变时，向原平衡混合物中通入惰性气体，体积增大，各反应混合物浓度同等倍数减小，相当于减压，平衡向气体体积增大的方向移动。(2)对反应前后气体体积不变的反应，尽管压强改变引起浓度改变，但V正、V逆同等倍数改变，改变后V正=V逆，平衡不移动。如：2HI H2 + I2 加压反应混合物浓度同等倍数增加， V正=V逆，平衡不移动，各成分百分含量不变，但颜色加深。(3)压强对2NO2 N2O4 的影响： 加压：先变深，后变浅。浅是对深而言，平衡移动 后NO2 浓度仍比加压前大，颜色比加压前深。减压：先变浅，后变深。深是对浅而言，平衡移动 后NO2 浓度仍比加压前小，颜色比加压前浅。结论：加压无论平衡向哪个方向移动，各气体反应 物和生成物的浓度都增大；反之减小。三、温度 ... ...