第三节 酸和碱的性质

课件18张PPT。学以致用： 实验室中有一瓶氢氧化钠和一瓶 稀盐酸在使用过程中，标签都脱落了， 同学们能帮老师区分一下吗？ 第五单元第三节酸和碱的性质(第一课时)临清市京华中学 马静活动天地：认识浓盐酸和浓硫酸1.认真阅读浓盐酸和浓硫酸试剂瓶上的标签内容。 2.轻轻振荡试剂瓶观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色。 3.打开瓶塞，观察发生的现象。 4.闻一闻是否有气味。 将获得的信息填写在课本上。注意：酸和碱有强烈的腐蚀性。不要让酸和碱溅到皮肤上！阅读课本130页回答下列问题： 1.浓盐酸在空气里会形成_____，这是因为浓盐酸_____出的_____气体与空气里的_____接触，形成的_____小液滴的缘故。 2.浓硫酸具有_____和强烈的_____，在使用时应十分小心。 3.如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即用大量的_____冲洗，然后涂上_____的溶液，以防灼伤皮肤。 4.在稀释浓硫酸时，一定要把_____沿器壁慢慢注入_____里，并不断搅拌。切不可将_____！自学感知：代表水分子代表氢分子浓硫酸氢气和水蒸气 的混合气体氢气浓硫酸可做某些气体的干燥剂纸 张衣 物皮 肤木 材浓硫酸的腐蚀性阅读课本130页回答下列问题： 1.浓盐酸在空气里会形成_____，这是因为浓盐酸_____出的_____气体与空气里的_____接触，形成的_____小液滴的缘故。 2.浓硫酸具有_____和强烈的_____，在使用时应十分小心。 3.如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即用大量的_____冲洗，然后涂上_____的溶液，以防灼伤皮肤。 4.在稀释浓硫酸时，一定要把_____沿器壁慢慢注入_____里，并不断搅拌。切不可将_____！自学感知：稀释浓硫酸错误操作实验所用药品：镁带生锈铁钉碳酸钙氯化铜溶液稀盐酸实验探究：盐酸能与哪些物质发生反应友情提示：1.酸有一定的腐蚀性，注意安全。 2.稀盐酸滴加2—3滴，用镊子取镁、锈钉1-2粒，碳酸钙粉末用药匙小头取1/4左右，氯化铜溶液取一滴管。 3.分工合作，边做边将实验现象记录在课本130页上。镁原子变成了_____； 盐酸中的氢离子（H+）变成了_____然后结合 成_____逸出；我观察、我收获！我观察、我收获！ 盐酸中的氢离子（H+）与碳酸钙中的_____ 相结合，转化为_____和_____。 盐酸中的氢离子（H+）与三氧化二铁（Fe2O3）中的____原子结合，生成____。Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OH氢 如果把上述实验中的稀盐酸（HCl）换成稀硫酸（H2SO4），你认为是否会产生类似的实验现象？为什么？活动天地H+ 请试着写出稀硫酸与这些物质反应的化学方程式。 Mg + H2SO4＝ Fe + H2SO4 ＝ Fe2O3 + H2SO4 ＝ CaCO3+H2SO4＝ MgSO4 + H2↑ FeSO4 + H2 ↑ 3 Fe2(SO4)3 + 3H2O CaSO4 + H2O + CO2↑我尝试、我快乐！ 分析上述有关酸的反应的化学方程，酸可以与哪些物质反应？我分析、我快乐！ 从物质组成的 角度来分析这些物质属于哪一类？你都掌握了吗？1．掌握浓盐酸的特性、浓硫酸的特性及浓硫酸的稀释。 2．掌握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式。 3．能从H+的角度去认识酸的化学性质。了解酸的通性。 谢 谢！ ... ...