浙教版科学期末专题复习 九年级上册 实验探究题（培优）

中小学教育资源及组卷应用平台 浙教版科学期末复习专题 九年级上册 实验探究题（培优） 参考答案 1.【答案】（1）CuSO4 （2）NaCl、Na2CO3、NaOH （3）取白色沉淀甲，加入稀盐酸 【解析】样品加足量水得白色沉淀甲和无色溶液a，说明一定不含溶液呈蓝色的硫酸铜，氯化镁与氢氧化钠、氯化钙与碳酸钠反应都能产生白色沉淀，至少含其中一组，无色溶液a加过量氯化钡溶液产生白色沉淀乙，原物质中只有碳酸钠与氯化钡反应产生白色沉淀，则说明a中含有碳酸钠，则证明样品中一定含有碳酸钠，a加入过量氯化钡除去了碳酸钠得无色溶液b，b中加酚酞变红，说明b中一定含有氢氧化钠，则样品中一定含氢氧化钠。（1）原白色固体中一定没有的物质是硫酸铜；（2）无色溶液 a 中一定含有的溶质是生成的NaCl和原有的Na2CO3、NaOH；（3）原白色固体中只有一种物质没有确定其是否存在，即是含氯化镁还是氯化钙，所以要确定其是否存在，可通过生成的白色沉淀甲是氢氧化镁还是碳酸钙即可，故可向甲中加盐酸，若有气泡产生则样品中含氯化钙，若没有气泡产生，则样品中含氯化镁。 2.【答案】（1）H2SO4 （2）过滤 （3）解：设由CuO生成的CuSO4的质量为x。 CuO＋H2SO4= CuSO4＋H2O 80 160 8克 x x＝16克 设与CuSO4反应的NaOH的质量为y，同时生成Na2SO4的质量为a。 CuSO4＋ 2NaOH=Cu(OH)2＋ Na2SO4 160 80 142 16 g y a ；y＝8克 ；a＝14.2克 所用氢氧化钠溶液质量分数＝ ×100%＝20% （4）解：设与H2SO4反应的NaOH的质量为b。 H2SO4＋ 2NaOH= Na2SO4+2H2O 80 142 60克×20% b ；b＝21.3克 所得溶液中溶质的质量为21.3克＋14.2克＝35.5克 【解析】（1）D溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀为硫酸钡，则C为硫酸铜溶液，A为硫酸溶液，即A溶液中溶质的化学式是H2SO4； （2）由题可知，硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠与氢氧化铜蓝色沉淀，分离固体与液体的方法为过滤； （3）先根据方程式CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O计算出硫酸的质量，再据此CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2＋Na2SO4计算出硫酸钠的质量，进而计算出氢氧化钠的质量分数； （4）先通过方程式H2SO4＋2NaOH=Na2SO4+2H2O计算出与硫酸反应的氢氧化钠的质量，进而可以求出溶液中溶质的质量。 3.【答案】（1）HCl （2）部分；Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl （3）足量或过量；在部分变质情况下，加入的稀盐酸量太少是不会产生气泡的 （4）不能，因为氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应时会生成氢氧化钠，使酚酞变红色，无法确定原来含氢氧化钠. 【解析】（1）氢氧化钠变质是指其与空气中的二氧化碳结合生成碳酸钠，而碳酸钠与盐酸反应可以产生二氧化碳气体，溶液冒出气泡，现象明显； （2）向无色溶液中加入过量的CaCl2溶液，有白色沉淀产生即为碳酸钙，所以无色溶液中含有碳酸钠，通过现象b无色酚酞试液变红色可知，溶液中含有氢氧化钠，所以该样品部分变质，其化学方程式为Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl； （3）现象a为有气泡产生 ，则实际操作中对加入A溶液足量或过量，因为如果样品部分变质，加入的盐酸先与氢氧化钠溶液进行中和反应，再与碳酸钠反应，所以在部分变质情况下，加入的稀盐酸量太少是不会产生气泡的； （4）因为氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应时会生成氢氧化钠，使酚酞变红色，所以无法确定原来含氢氧化钠。 4.【答案】（1）Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O；在一定量的氢氧化钙溶液中滴加2～3滴酚酞试液，溶液变红，然后加入适量盐酸至红色消失 （2）CO2；氢氧化铁；一定有碳酸钠，可能有氢氧化钠；NaCl、Na2SO4 【解析】（1）盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应方程式为Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O；该反应没有明显现象，所以可借助酸碱指示剂的颜色变化来判断反应发生，方法是在一定量的氢氧化钙溶液中 ... ...