镁和铝的教法建议及配套试卷

镁 和 铝 1、 教法建议 抛砖引玉 由于镁铝的性质很相似，因此教材把镁铝并列介绍作为高中阶段所学主族元素的最后一章，也是学生在学完各族非金属元素及其化合物知识之后，比较集中地学习金属元素的知识。 在教学中，应抓住以下几点。 1.注意采用对比方法将所学的镁、铝及其化合物知识对比学习，重视启发引导，培养学生科学的学习方法，充分发挥理论对学习本章金属及化合物知识的指导作用。这样，既能更好地使学生理解所学的新知识，又可加深、巩固所学过的理论知识。 2.在教学中，应联系前面所学内容，将所学关于金属性质规律进行归纳总结，形成一个较完整的知识系统。 3.认真做好本章的演示实验和学生实验，对学习镁、铝及其化合物的知识起着重要的作用，既可以增加感性认识，又可以提高学生的观察、分析和推理能力。如有条件，还可适当安排一些家庭小实验。 指点迷津 本章的学习重点是金属键、镁、铝及其化合物的性质和用途；铝热反应和硬水软化是结合生产、生活实际的两大内容。本章的学习难点是金属键的概念，氢氧化铝的两性及有关计算。学习时仍应以物质结构为指导，结合比较离子晶体、原子晶体和分子晶体的知识，认识金属键、金属晶体、金属性质及冶炼方法。注意抓住两条转化线：Mg→MgO Mg(OH)2, Al Al2O3 Al(OH)3,以铝为重点，注意镁铝的相似性和不同点。这样，在学习的过程中，既能更好地理解所学的知识，又可以加深、巩固所学过的理论知识，使知识系统化、完整化，形成一个完整的研究问题的思路。 2、 学海导航 思维基础 本章主要知识网络如下： 对上述转化关系熟练掌握，能写出其中的化学方程式，同时回答下面的问题，以巩固所学的知识。 1. 金属性与还原性的区别？ 2. 实验室里的镁带表面呈黑色，它是什么成分？ 3. Al与碱反应实质是什么？ 4. 怎样从铝土矿中制取纯净的氧化铝？ 5. 制Al(OH)3方法有哪些？ 6. Al(OH)3 沉淀量怎样进行计算？ 7. 向Al2(SO4)3中加入NaOH和向NaOH中加入Al2(SO4)3出现的现象有什么不同？ 8. 硬水软化的目的是什么？软化方法有哪些？ 9. 烧水用的水壶或锅炉的内壁上常结有一层水垢，它的成分是什么？是怎样形成的？ 如何除去？ 学法指要 例1 正确描述金属通性的是（ ） A.具有金属光泽 B.易导电、导热 C.具有高的熔点 D.具有强还原性 【解析】 金属晶体中，有的熔点很高（如钨、铁等），有的熔点很低（如汞、钾等），有的还原性很强（如K、Mg、Al等），有的还原性很弱（如银、汞等），故能正确描述金属通性的是A、B。本题属于是非型选择题，要谨防以偏概全的错误。 例2 将质量相同的镁条分别在：①氧气中；②空气中；③二氧化碳中燃烧。燃烧后所得固体产物的质量关系是（ ） A.①>②>③ B.③>②>① C.②>①>③ D.③>①>② 【解析】 要分析产物的质量，首先必须准确地写出镁条在各气体中燃烧的化学方程式： 2Mg+O22MgO (空气中的主要反应) 3Mg+N2 Mg3N2 2Mg+CO2 2MgO+C (CO2中的反应) 1mol Mg在O2中燃烧质量增加16g，在N2中燃烧质量增加9.3g，在CO2中燃烧质量增加22g，故选择D。 例3 将等物质的量的镁和铝相混合，取四份等质量的该混合物分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（ ） A.3mol/LHCl B.4mol/LHNO3 C.8mol/LnaOH D.18mol/LH2SO4 【解析】 解答本题要注意：①等物质的量的铝与足量酸（非氧化酸）和碱反应放出的氢气相同；②镁。铝与硝酸反应不能生成氢气；③镁与浓硫酸（18mol/L）反应生成SO4气体，铝与浓硫酸发生钝化（常温）；④镁与盐酸反应产生氢气，与NaOH溶液不发生反应。应选择A。 应记住Al3+与H+、OH-反应产生H2之间的物质的量的关系： n(Al)～3n(H+)～n(OH-)～n(H2) 例4 有镁、铝混合粉末10.2g，将它溶于500ml 4mol/L的盐酸里，若要使沉淀质量达到最 ... ...