物质的多样性 同位素 同素异形现象 同分异构现象 不同类型的晶体 第三单元 从微观结构看物质的多样性 1 ﹒知道晶体的分类，识别常见的离子晶体、分子晶体、原子晶体等； 2 ﹒了解常见晶体的结构模型及其性质的一般特点； 3﹒理解晶体类型与性质的关系； 4 ﹒认识现象中蕴含本质，本质通过现象表现的辩证唯物主义观点。 具有规则几何外形的固体叫晶体 整齐的队列 规则的排列 一、晶体 一、晶体 1.自然界固态物质的分类： 和 . 2.晶体的定义：具有 的固体叫晶体如： 、 、 、 等 3.晶体有规则几何外形的原因： 晶态 非晶态 规则的几何外形 金刚石 水晶 氯化钠 雪花 晶体规则几何外形是内部构成 微粒 的结果。 4.构成晶体的微粒可以是 、 、 。 有规则排列 离子 分子 原子 分析表格中的物质和数据，思考回答问题： 从上表中你可以看出 晶态物质具有固定的_____。 熔点 物质 冰 NaCl SiO2 KI 白磷 CsCl 干冰 金刚石 熔点 0℃ 801℃ 1723℃ 686℃ 44.1℃ 645℃ - 56.6℃ 3550℃ [思考1]：NaCl晶体中存在哪些微粒？如何结合成晶体的？ 二、晶体的类型 [小结]：在NaCl晶体中, (填存在或不存在)分子,存在许多 离子和 离子,以 键相结合,阴阳离子的个数比为 ，因此NaCl表示的含义是 。 不存在 Na+ Cl- 离子 1：1 离子化合物中的阴、阳离子按一定的方式有规则地排列而形成的晶体。 1、离子晶体 晶体中钠离子与氯离子个数比为1：1 （1）定义： 每个Na+吸引6个Cl-每个Cl-吸引6个Na+ （2） 说明：①构成微粒： 。 ②形成晶体作用力： 。 阴阳离子 离子键 （3）离子晶体的特点： ①无单个分子存在；NaCl不表示分子式。 ②熔沸点较高，硬度较大。 ③水溶液（易溶）或者熔融状态下能导电。 （4）物质范围或实例 强碱、部分金属氧化物、部分盐类。 离子化合物形成的晶体 [思考2]：干冰晶体中存在哪些微粒？如何结合成晶体的？ 2、分子晶体 分子间通过分子间作用力按一定规则排列而成的晶体。 分子间作用力 共价键 （1）定义： （2）说明 ①构成微粒：_____ ②形成晶体作用力：_____ 分子 分子间作用力 （3）分子晶体的特点： ①熔沸点较低，硬度较小。 ②分子晶体以及它熔化成的液体不导电，分子晶体溶于水时，水溶液有的能导电，如HCl溶于水能导电，而乙醇（C2H5OH）溶于水不能导电。 （4）物质范围或实例 大多数共价化合物（酸、部分非金属氧化物、有机物）和大多数非金属单质 讨论： CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，通过比较判断SiO2晶体是否属于分子晶体. 熔 点 沸 点 干 冰（CO2） -56.2℃ -78.4℃ SiO2 1723℃ 2230℃ [思考3]：金刚石晶体中存在哪些微粒？如何结合成晶体的？ 3、原子晶体 相邻原子通过共价键结合而形成空间网状结构的晶体。 （1）.定义： 109?28? 共价键 返回 晶 体 硅 180? 109?28? Si o 共价键 返回 （2）说明 ①构成微粒：_____ ②形成晶体作用力：_____ （3）原子晶体的特点： ①无单个分子存在；如SiO2不表示分子式。 ②原子晶体一般具有很高的熔点和沸点，并难溶于水。 ③原子晶体的硬度大，一般不能导电。 原子 共价键 （4）物质范围或实例 金刚石、晶体硅、石英、SiC 、BN 、Si3N4 、 Al2O3(α型) 不同的金属晶体 金属晶体 金属阳离子 自由电子 金属的延展性 金属阳离子 自由电子 4、金属晶体 金属离子与自由电子通过金属键形成的单质晶体 （2）说明 ①构成微粒：_____ ②形成晶体作用力：_____ （3）金属晶体的特点： ①具有良好的导电、导热性。 ②一般具有延展性 金属离子与自由电子 金属键 （1）定义： （4）物质范围或实例 金属、合金 阴、阳离子 离子键 分子 分子间作用力 原子 共价键 金属阳离子和自由电子 金属键 较高 较低 很高 差别较大 较硬 较小 硬度大 差别较大 固态不导电 熔融态导电 不导电 ... ...
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