高中化学苏教版必修二专题1 微观结构与物质的多样性第三单元从微观结构看物质的多样性ppt（30张）

C60(足球烯） 碳元素的单质 金刚石是正四面体空间网状结构，原子间的作用力很强 石墨是层状结构，层间分子间作用力弱，所以层与层间易滑动 金刚石和石墨物理性质的差异，主要是由于碳原子排列结构的不同引起的 其中C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，故称之为“足球烯”） 富勒烯：固态碳的第三种结构形式，三维空心球状结构。(包括C60、C70和纳米碳管等) 无色透明，光彩夺目， 正八面体晶体 黑色，有金属光 泽不透明，细鳞 片状固体 天然最硬 最软矿物之一 很高 很高 导电 不导电 装饰品 切割玻璃、 铅笔芯 H.B 电极 坩埚 金刚石与石墨的比较： 金刚石 石墨 颜色状态 硬度 熔点 导电性 用途 同素异形体：同一种元 素形成的不同单质 。 强调:(1)同种元素 (2)不同单质 (组成或结构不同) 臭氧与氧气的性质对比 3O2 == 2O3 放电 臭氧洞的 扩大 白色或浅黄色蜡状固体，剧毒。不溶于水，易于二硫化碳，着火点是40OC，熔点44OC，隔绝空气260OC得红磷. 白磷： 暗红色粉末，无毒，不溶于水也不溶于二硫化碳，着火点246OC、416OC升华(隔绝空气)气体骤冷后得白磷。 红磷： 一个白磷分子中有 _____个共价键， 有_____ 对共用电子对，白磷的分子式为_____ 6 6 P4 红磷 P 甲烷分子键角109°28' KClO3、MnO2、 S 红磷、Sb2S3 判断下面哪些是同素异形体（ ），哪些是同位素（ ） A.红磷、白磷 B.水、重水 C.16O、17O、18O D.金刚石、石墨 比较:正丁烷与异丁烷 ４ ４ 10 10 直链 支链 C4H10 C4H10 正丁烷 异丁烷 球棍模型 碳原子数目 氢原子数目 碳链的形式 分子式 化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象。 具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。 2、同分异构体 同分异构现象 有下列各组物质: A、 6C与6C B、金刚石与石墨　C、乙醇与二甲醚 D、 （1）互为同位素的是_____ （2）互为同素异形体的是_____ （3）互为同分异构体的是_____ （４）互为同一物质的是_____ 12 13 A B CD E 不同类型的晶体 一、离子晶体 定义： 实例： 食盐、 氯化铯 物理性质： 形成离子晶体的物质： 像氯化钠、氯化铯这样离子间通过 离子键结合而成的晶体叫做离子晶体。 具有较高的熔沸点，在熔融状态或水溶液 中能导电，有些离子晶体溶于水，有些难溶于水 KOH 、 CuSO4、 NH4Cl 、 CaO、等离子化合物 下一页 返回 二、分子晶体 分子晶体： 分子晶体的物理性质： 定义： 实例：如干冰、冰等共价化合物 形成分子晶体的物质： 熔、沸点低，硬度小，在水 中的溶解度存在很大的差异。 H2、Cl2、He 、HCl 、H2O、CO2等 分子间通过分子间作用力相 结合的晶体，叫做分子晶体。 讨论： 2、 CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，通过比较判断SiO2晶体是否属于分子晶体。 熔 点 沸 点 干 冰（CO2） -56.2℃ -78.4℃ SiO2 1723℃ 2230℃ 1比较碘晶体与溴晶体 冰与硫化氢晶体 的熔点，并解析原因。 干冰晶体结构示意 每个二氧化碳分子周围有12CO2 二氧化硅晶体 三、原子晶体 定义： 实例： 原子晶体的物理性质： 如二氧化硅晶体、 金刚石 常见的原子晶体： 熔沸点很高，硬度很大，难溶于水， 一般不导电。 金刚石、金刚砂（SiC）、 晶体硅、石英（SiO2） 这种相邻原子通过共价键结合而形成 空间网状结构的晶体，叫做原子晶体。 Si o 共价键 返回 109?28? 共价键 返回 四、金属晶体 1、概念：通过金属离子与自由电子之间的较强的相互作用形成的晶体。 2、实例：金属单质都是金属晶体。 3、共同的物理性质：导电性、导热性、延展性 。在金属晶体中，金属阳离子半径越小，电荷数越大，金属键越强，该金属的熔点越高。 4、结构特点： （1）在晶体中，不存在单个分子 （2）金属阳离子被自由电子所包围 晶型的变化（以第三周期为例） 金属晶 ... ...