【备考2019】中考化学题型解读与技巧点拨 专题四 离子共存和物质鉴别类题解题技巧

专题四 离子共存和物质鉴别类题解题技巧 离子共存（也叫物质共存）从实质上来讲也就是构成物质的离子间的共存，初中部分只需掌握复分解反应中的离子共存，即掌握好哪些离子不能共存，相互作用生成水、气体或沉淀等；鉴别是根据几种物质的某些不同特征，用实验的方法一一区别，主要是寻找各物质现象的不同，包括颜色、状态、气味、反应情况等；常见的类型，包括以下（1）离子共存直接判断型，（2）离子共存附加隐含条件型，（3）物质鉴别题—文字叙述型，（4）物质鉴别题—表格型。 类型一：离子共存直接判断型 初中部分只需掌握复分解反应中的离子共存问题，熟记那些两种离子相互作用生成水、气体或沉淀等的离子，这两种离子不能共存于同一溶液中。 【例题展示】 例题1【2018黑龙江齐齐哈尔】下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是( ) A. Fe3+、Na+、NO3-、Cl- B. K+、Na+、Al3+、SO42- C. H+、K+、SO42-、OH- D. Mg2+、NO3-、OH-、Cl- 【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。 【答案】B 【解析】A、该组离子之间不反应，能大量共存，但Fe3+为黄色，与无色不符，错误；B、因该组离子之间不反应，能大量共存，且离子均为无色，正确；C、H+与OH-会结合生成水，不能共存，错误；D、Mg2+与OH-会结合生成氢氧化镁的沉淀，不能共存，错误。故选B。 【跟踪训练】 1．【2018贵州黔东南】下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是（ ） A. HCl、Na2CO3、K2SO4 B. KNO3、Ba(OH)2、NaCl C. KCl、AgNO3、HNO3 D. NaOH、FeCl3、(NH4)2SO4 2．【2018江苏省南京市】下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（　　） A．Cu2+、H+、SO42﹣、Cl﹣ B．Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣ C．K+、Ca2+、OH﹣、CO32﹣ D．Na+、H+、HCO3﹣、NO3﹣ 3．【2018广西玉林市】小刘对某溶液所含溶质的记录，合理的是（　　） A．NaNO3 AlCl3 HCl ZnSO4 B．NH4Cl K2SO4 KOH Na2CO3 C．K2CO3 NaCl KNO3 H2SO4 D．BaCl2 HCl CaCl2 NH3?H2O 4.【2018湖北荆州市】下列各组物质在水溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（　　） A．NaCl BaCl2 Na2CO3 B．KNO3 HCl CaCl2 C．H2SO4 FeCl3 NaNO3 D．NaOH HNO3 NH4NO3 类型二：离子共存附加隐含条件型 首先弄明白隐含条件含义，pH<7，即溶液是酸性溶液，含有H+；pH>7，即溶液是碱性溶液，含有OH﹣；常见的有色离子：含有Cu2+溶液显蓝色，含有Fe3+溶液显黄色，含有Fe2+溶液显浅绿色。再根据两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中分析。 例题2（2017?安顺）在溶液中能大量共存且呈无色的离子组是（ ） A．Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣ B．Ba2+、NH4+、SO42﹣、OH﹣ C．Ag+、H+、Cl﹣、NO3﹣ D．H+、Na+、NO3﹣、SO42﹣ 【分析】本题可利用筛选法，根据Fe3+呈黄色、Ba2+和SO42﹣会产生沉淀、Ag+和Cl﹣会产生沉淀排除A、B、C选项，从而得出D选项符合题意。 【解答】A中Fe3+呈黄色，不符合题意；B中Ba2+和SO42﹣、NH4+和OH﹣能发生反应，不符合题意；C中Ag+和Cl﹣能生成沉淀，不符合题意；D中各离子之间不发生反应且没有带颜色的离子存在，符合题意；故选（D） 【跟踪训练】 1．【2018湖北襄阳市】下列各组离子能在pH=3的溶液中大量共存的是（ ） A.NH4+、Na+、NO3-、CO32- B.NO3-、Cu2+、SO42-、OH- C.Mg2+、K+、SO42-、Cl- D.Ca2+、Na+、HCO3-、Cl- 2．【2018江苏省苏州市】某溶液中存在较多的H+、SO42-、 Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是（ ） A.OH- B.Ba2+ C.NH4+ D.Ag+ 3.【2018四川省达州市】在pH=7的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是（　　） A．Na+ Ca2+ NO3﹣ CO32﹣ B．NH4+ ... ...