专题二 化学中的常用计量（学生版） 1.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。 2．理解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算。 3．了解物质的量的单位———摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积，物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 4．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 5．能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。 6．了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。 7．能根据要求配制一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液。 一、知识网络 以物质的量为核心的各物理量的相互关系： 重点知识梳理 1.理解物质的量的相关概念要注意以下四点： (1) 物质的量不能错误地认为是物质的质量或者物质的数量，其描述对象是微观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物体。 (2)使用摩尔做单位时，应用化学式指明粒子的种类，如1 mol H不能描述为1 mol氢。 (3)摩尔质量与相对分子(原子)质量是两个不同的概念，当摩尔质量以g/mol为单位时，二者在数值上相等，但前者有单位，后者是相对值，无单位。 (4)对具体的物质，其摩尔质量是确定。 2.阿伏加德罗常数的常见考查内容和设错形式： 对阿伏加德罗常数的考查往往以选择题的形式，渗透于高中各个知识点中进行考查，试题的知识覆盖面较大，但难度较小，该类试题的特点就是“容易忽视”，即容易落入命题者设置的“陷阱”中，因此明确命题者的考查方向和设错方式有利于我们快速、准确地作出选择。同时要求同学们在解决该类试题时一定要细心、仔细。 （1）考查气体体积与物质的量、微粒数目等关系时，故意忽略标准状况条件或给出常温常压条件。 （2）物质状态问题。考查气体摩尔体积时，常常用标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如水、三氧化硫、己烷、三氯甲烷等。 （3）结合氧化还原反应考查电子转移的数目问题，特别是歧化反应的电子转移数目，如过氧化钠与水反应、氯气与水的反应等。 （4）结合物质结构的有关知识考查物质的微粒数目(如分子、原子、质子、中子、电子等)、化学键数目等。此处常常涉及的物质有稀有气体(单原子分子)、Na2O2(阴阳离子个数比)、SiO2、Si、P4、CO2(化学键数目)、特殊物质的质量与微粒数间的关系，如D2O、18O2等。 （5）考查溶液中离子数目时故意忽视盐类的水解，弱电解质的电离等。 （6）结合化学平衡考查时，故意忽视可逆反应不能进行到底的特点。 3.解答有关阿伏加德罗常数的计算问题时要注意以下问题： ①物质的聚集状态 物质的聚集状态与所处状况有关。在标准状况下，单质溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH，碳原子数大于4的烃，均为液体；SO3为固体。以上物质在标准状况下，均不能使用气体摩尔体积进行计算。 ②气体摩尔体积的使用条件 在非标准状况(如常温、常压)下，22.4 L气体的物质的量并不是1 mol；故在非标准状况下，不能用气体摩尔体积计算气体的物质的量。 ③物质的组成 物质组成中分子数、原子数或离子数的准确判断是解答这类问题的关键。高考常涉及的物质有： （1）稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数； （2）Na2O2、KO2中的阴、阳离子个数比； （3）混合气体中原子数的判断。如混合烯烃、环烷烃中碳原子数或氢原子数的判断。 ④特殊化学反应中转移电子的数目 4.应用气体摩尔体积时注意的四点 (1)使用“条件”：一般指标准状况，即0 ℃、1×105 Pa。 (2)使用对象：必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。水、酒精、SO3、CCl4等物质在标准状况下不是气体。 (3)在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，其他条件下不一定是22.4 L·mo ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
