高中化学选修4 第3章 第2节盐类的水解（课件+教案）（第1课时）

第3章 物质在水溶液中的行为 第2节 盐类水解（第一课时） 一、教学目标 知识与技能: 1、理解盐类水解的概念。 2、理解盐类水解的实质 3、掌握盐类水解的规律 4、能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。 5、学会正确书写盐类水解的方程式。 过程与方法： 1、培养学生分析问题的能力，使学生学会透过现象看本质。 2、培养学生归纳思维能力和逻辑推理能力。 3、培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。 情感态度与价值观： 使学生主动参与科学探究，体验探究过程，激发他们的学习兴趣。 二、教学重点难点 重点：盐类水解的原理和规律 难点：学生逻辑思维能力的进一步培养和训练 三、教具准备 试剂：CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、NaCl、KNO3 、Al2(SO4)3、蒸馏水 仪器：玻璃棒、表面皿、pH试纸 四、教学过程 【引入】酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐溶液呢，是否一定显中性呢？ （创设问题情景，形成认知差距，激发求知欲） 下面我们通过实验来探究一下 【探究一】测定盐溶液的PH 报告实验现象及结论： CH3COONa Na2CO3 溶液呈碱性 有些盐溶液呈酸碱性 Al2(SO4)3 NH4Cl 溶液呈酸性 NaCl KNO3 溶液呈中性 【设问】根据前一节教材的内容，溶液呈酸性、碱性意味着什么？（组织问题解决） 【学生】思索并回答：溶液中CH+≠COH- 【追问】上述盐的组成中都不含H+与OH-，那么溶液H+、OH-源自何处？ 【学生】溶液中有H2O。H+、OH-来自水的电离。 【再问】水是中性物质，在常温下电离出CH+=COH-=1.0×10-7mol/L 那么溶液中为什么会出现CH+≠COH-的情况呢？ 【探究二】下面我们以CH3COONa为例来探究一下CH3COONa溶液为什么显碱性？ 启发性设问：Q1.溶液中存在哪些电离过程？ Q2.电离出的离子间是否会引起“关联”反应？ Q3.结果导致水的电离平衡有何影响？CH+和COH-如何变化？ 师生交流讨论结果： CH3COONa == CH3COO- + Na+ + H2O H+ + OH- ‖ CH3COOH 由于生成了弱电解质CH3COOH，所以CH+减少，导致H2O的电离平衡被破坏，平衡向右移动，从而使COH-＞CH+ ，CH3COONa溶液呈碱性。 NH4Cl溶液为什么显酸性呢，同为盐，而NaCl和KNO3却显中性，，这又是为什么呢？请同学们按照同样的方法来分析。 【学生】讨论并回答。 【老师】像CH3COONa与NH4Cl这样能溶于水的盐，与水所发生的反应，叫做盐类的水解反应。 请根据你的理解，总结盐类水解的概念 【学生】思考总结。 【强调】盐类组成中含有弱电解质的离子才会发生水解。 【设问】根据对CH3COONa、NH4Cl的盐类水解过程的分析，你能否归纳出盐类水解的实质是什么？ 【学生】思考回答 【老师】根据对盐类水解实质的理解，完成表格。 【学生】填表并回答。 【问题引入】在自然界中盐的种类是很多的，若每种盐溶液的酸碱性都用PH试纸来测定的话，那是不可能也毫无必要的。 【探究三】盐溶液的酸碱性有无规律可循呢？ 【多媒体显示】拆分各盐的组成。 【学生】讨论、分析：发现由强碱弱酸反应生成的盐溶液呈碱性，由强酸弱碱中和生成的盐溶液呈酸性。由强酸强碱反应生成的盐溶液呈中性。即溶液的酸碱性有规律的。 【多媒体显示】： 盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解； 谁弱谁水解，谁强显谁性 【练习】判断下列溶液的酸碱性。 （1）FeCl3 （2） NaF （3）CuSO4 （4）K2CO3 （5） KCl （6）Al2(SO4)3 【老师】从水解特点来看，水解反应与中和反应有一定的联系。我们知道，酸和碱发生中和反应生成盐和水，在学了盐类水解概念后，对上述规律有何新的认识？ 师生交流讨论结果： 1、水解和中和是一个动态的可逆的平衡体系 中和反应是放热的，水解过程是吸热的 盐类水解是很微弱的，一般情况下反应趋势以中和为主，我们一般不用水解反应来制取酸碱。 【过渡】既然水解是很微弱的过 ... ...