第三单元 物质构成的奥秘 第5讲 分子、原子和离子 ■考点一 构成物质的粒子? 1、构成物质的粒子有： 。 2、铁是由 构成，水由 构成，氯化钠由 构成。 ■考点二 原子的构成? 1、原子： 。 2、原子的基本性质： 质子（ ） 原子核(+) 3、原子的构成 中子（ ） 核外电子( ) 4、构成原子的三种粒子： 、 、 。 原子由 和 两部分构成。 5、原子不显电性的原因： 。 6、原子的质量主要集中 ；原子的质量主要由 决定。 7、不是所有原子都含有 ，如 。 ■考点三 原子核外电子的排布? 1、核外电子是 的。 2、核外电子排布的规律： （只有一层不超过2个） 3、原子结构示意图。 注：（1） 稳定结构： 。 （Mg，He最外层电子数为2） （He，Ne均为稳定结构） （4） 各类元素性质与原子结构的关系： 最外层电子数 得得失电子倾向 化学性质 金属元素 一般少于4个 易失 不稳定 非金属元素 一般为4-7个 易得 不稳定 稀有气体元素 8个（He为2个） 不易得失 稳定 ■考点四 分子? 1、分子的定义：由分子构成的物质, 。 2、分子的基本性质： ① ； ② ；注意：温度越高，运动越快。 ③ ；气体分子间间隔较大，液体、固体分子间间隔较小。 3、分子的构成：分子由 构成。如：1个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。 ■考点五 分子和原子的区别与联系? 区别： 。 联系： 。 1、从微观角度分析物质的变化 物理变化时，分子原子 ， 发生变化。 化学变化时，分子 ， 。 2、各类物质的微观构成： 混合物由 构成； 纯净物由 构成。 单质 构成； 化合物由 构成 ■考点六 离子? 1、离子： 。 2、离子的分类 ；带正电荷的离子。如：H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ca2+、NH4+、Fe3+、Fe2+ ：带负电荷的离子。O2-、S2-、Cl-、OH-、SO42-、CO32-、NO3-、 3、离子符号的意义：Mg2+： 2Mg2+： . 4、离子的判断： 。 。 5、离子与形成离子的原子 。 ■考点七 相对原子质量? 1、概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是相对原子质量。 2、计算式：相对原子质量= 3、 ＝ + 。 注意：相对原子质量不是实际质量，单位是1，省略。 4、原子中的等量关系： = = 。 ■考点一 构成物质的粒子? ◇典例1：从化学的视角看，下列关于物质的说法中，错误的是（ ） A．绿茵场上的足球运动员、青草和足球都是物质 B．任何化学物质都是由微小粒子构成的 C．你的身体成长与你摄入的化学物质密切相关 D．看不见的东西都不属于化学物质 【考查角度】化学是研究物质的，世界是物质的，物质是由看不见的微粒构成的 【解析】解：A、世界是由物质组成的，绿茵场上的足球运动员、青草和足球都是物质，故A正确； B、物质是由分子、原子、离子等微粒构成的，任何化学物质都是由微小粒子构成的，故B正确； C、世界上所有的物质都是化学物质，我们摄入的物质也不例外，故C正确； D、世界上的物质包括看的见和看不见的都是化学物质，如空气，故D错误。 【答案】 D ◆变式训练 1.1下列有关微粒的说法中，正确的是（ ） A．所有物质都是由肉眼看不见的、细小的微粒构成的 B．同种微粒的性质不同 C．发生物理变化时，微粒间的距离保持不变 D．微粒之间是紧密排列的，没有空隙 1.2 构成物质的微粒有分子、原子和离子，有关三种粒子的说法，错误的是（ ） A．同种原子可以构成不同的分子 B．原子就是最小的粒子 C．原子可以通过得到或失去电子变为离子 D．分子、原子和离子都在不断地运动 ■考点二 原子的构成? ◇典例1：下列粒子不显电性的是（ ） A．质子 B．原子核 C．电子 D．分子 【考查角度】微观粒子的带电的知识 【解析】解：A、质子带有正电； B、原子核带有正电； C、电子带有负电； D、分子不带电； 【答案】 D ◆变式训练． 2.1知识梳理有助于我们 ... ...
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