鲁教版（五四制）中考化学一轮复习：第八单元 常见的酸和碱【第1课时 常见的酸和碱】（考点梳理+中考真题演练）

第八单元 常见的酸和碱 第1课时 常见的酸和碱 考点知识清单 一、HCl的化学性质 ①_____；②_____； ③_____；④_____； ⑤_____；⑥_____； ⑦_____；⑧_____； ⑨_____；⑩_____； ?_____；?_____。 二、H2SO4的化学性质 ①_____；②_____； ③_____；④_____； ⑤_____；⑥_____； ⑦_____；⑧_____； ⑨_____；⑩_____； ?_____；?_____； ?_____。 三、NaOH的化学性质 ①_____；②_____； ③_____；④_____； ⑤_____；⑥_____； ⑦_____；⑧_____。 四、Ca(OH)2的化学性质 ①_____；②_____； ③_____；④_____； ⑤_____；⑥_____； ⑦_____；⑧_____； ⑨_____。 考点① 常见酸的性质及其用途 1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质。 项目 盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4) 颜色、状态 _____液体,工业盐酸略显黄色 无色、_____液体 打开 瓶盖 现象 瓶口有_____出现 无明显现象 原因 具有_____ 气味 有刺激性气味 无味 2.浓硫酸的特性。 (1)吸水性:浓硫酸具有吸水性,在实验室常用作某些气体的_____。如干燥氧气、二氧化碳等气体时,可将浓硫酸装入右图所示的洗气瓶中,然后将气体从长导管导入。 (2)脱水性:能够夺取纸张、木材、布料、皮肤里的氢、氧元素,按水的组成比脱去,使它们脱水生成黑色的炭,发生炭化。由于浓硫酸具有脱水性所以表现出强烈的_____，若不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应先用_____擦拭,再用大量水冲洗,然后涂上3%～5%的_____溶液。 (3)强氧化性:与金属反应时一般不生成氢气如金属锌与浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫和水。 3.浓硫酸的稀释:浓硫酸溶于水时能放出大量的热,稀释浓硫酸时必须将_____沿着容器壁慢慢地倒入_____中,同时用_____断搅拌,使热量尽快散失。 4.酸的化学性质及用途。 项 目 稀盐酸 稀硫酸 化 学 性 质 与酸碱指示剂反应 使石蕊溶液变_____；不能使酚酞溶液变色 与活泼金属反应 _____ H2SO4+ Zn == ZnSO4+H2↑ 与金属氧化物反应 _____ _____ 与碱反应 NaOH+HCl === NaCl+H2O _____ 与盐反应 _____ Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O+ CO2 ↑ 用途 ①金属除锈;②制造药物;③人体胃液中有盐酸,可帮助消化 ①金属除锈,②生产 化肥、农药;③冶炼金属;④精炼石油;⑤作干燥剂 温馨提示 (1)酸的通性:稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有H+,所以具有相似的化学性质。 (2)不同酸性质存在差异的原因是不同的酸溶于水时解离出的酸根离子不同。如:硫酸能与氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀,而盐酸不能。 考点② 常见碱的性质和用途 1.常见碱的物理性质。 项目 氢氧化钠 氢氧化钙 俗称 _____ _____ 物 理 性 质 色、态 白色_____ 白色_____固体 溶解性 _____于水,并放出大量的热 _____于水,溶解度随温度升高而降低 吸水性 易吸收水分而_____ 能吸收少量水分 腐蚀性 有强腐蚀性 有较强腐蚀性 制法(写化学方程式) Ca(OH)2+Na2CO3 === CaCO3↓+2NaOH CaO+H2O === Ca(OH)2 特别提醒 ①氢氧化钠的保存:放在密封、干燥的试剂瓶中。②氢氧化钠有强烈的腐蚀性,如果不慎沾在皮肤上,要立即用大量的水冲洗,然后再涂上稀哪酸溶液。③熟石灰可由生石灰(主要成分是氧化钙)和水反应生成,反应过程中放出大量的热,反应的化学方程式为CaO+H2O === Ca(OH)2。工业上通过高温煅烧石灰石来生产氧化钙,其反应的化学方程式 为CaCO3 === CaO+CO2↑。 2.碱的化学性质及用途。 项目 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 化学性质 与酸碱指示剂反应 使石蕊溶液变_____;使酚酞溶液变_____ 与非金属氧化物反应 _____ Ca(OH)2+CO2 === CaCO3↓+H2O 与酸反应 2NaOH + H2SO4 === Na2SO4 + 2H2O _____ 与盐反应 _____ _____ 用途 作气体干燥剂,化工原料,广泛应用于制 取肥皂,以及石油，造纸、纺织和印染等工业 作建筑材料,改良酸性土壤,配制农药波尔多液 温馨提 ... ...