第3章《自然界中的元素》单元测试题 一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．下列有关说法正确的是（ ） A．焰色反应是化学变化 B．CO2通入CaCl2溶液中会产生白色沉淀 C．Fe3+遇KSCN溶液会产生红色沉淀 D．25 ℃，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3大 2．1．下列说法错误的是（ ） A．浓氨水可用于检验氯气管道是否漏气 B．明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的絮凝剂 C．Si用于制造光导纤维 D．硬铝、青铜和不锈钢都属于合金 3．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是（ ） A．常温下均可用铝制容器运输 B．常温下均能与铜较快反应 C．露置在空气中，容器内酸液质量都减少D．露置在空气中，容器内酸液质量都增大 4．“84”消毒液在日常生活中使用广泛.该消毒液有漂白作用,它的有效成份是下列物质中的一种,这种物质是( ) A.NaOH B.NaClO C.KMnO4 D.Na2O2 5．下列实验能证明二氧化硫存在的是( ) ①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红溶液褪色 ④通入足量的氢氧化钠溶液再加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水能使溴水褪色，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生 A．都能证明 B．都不能证明 C．③④⑤能证明 D．只有⑤能证明 6．下列实验装置，操作正确的是（ ） A． B． C． D． 7．二氧化硫能使下列溶液褪色，其中不是利用二氧化硫还原性的是（ ） A．氯水 B．溴水 C．品红溶液 D．酸性高锰酸钾溶液 8．“侯氏制碱法”化学反应原理为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4C1，下图模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是（ ） A．a通入CO2,然后b通入NH3,c中放碱石灰 B．b通入NH3,然后a通入CO2c中放碱石灰 C．a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 D．b通入CO2然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 9．已知某溶液Cl-、Br-、I-的离子数之比为1：2：3，要使溶液Cl-、Br-、I-的离子数之比变为3：2：1，则通入Cl2的分子数与原溶液中I-离子数之比为 （ ） A．1：2 B．1：3 C．2：1 D．3：1 10．下列气体溶于水时，发生了氧化还原反应的是（ ） A．Cl2溶于水 B．NH3溶于水 C．CO2溶于水 D．SO2溶于水 11．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。下列区分这种两种物质的方法正确的是（ ） A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有物质残留的是小苏打 B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打 C．用两只小玻璃杯，分别加入少量两种样品，再加入等量食醋，产生气泡快的是小苏打 D．先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打 12．在c(Ca2+)=0.1mol·L-1的新制漂白粉的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ） A．Na+、K+、CO32-、NO3- B．Na+、K+、SO32-、OH- C．K+、Na+、NO3-、CH3COO- D．H+、NH4+、NO3-、SO42- 二、填空题 13．NO2与水溶液反应：_____。 14．将5．5 g铁铝混合物粉末加入900mL 1．00 mol/L HNO3溶液中，充分反应后，得a L（标准状况）NO气体。 （1）HNO3是否过量_____。 （2）若a=3．36L（标准状况），则混合物中铝的质量分数为_____%。 （3）若a=3．36L（标准状况），往反应后的溶液中加入_____ mL 1．000 mol/L NaOH溶液时生成的沉淀量最大，还要加_____ mL 1．000 mol/L NaOH溶液才能使沉淀的量保持不变。 15．（1）实验室用氯化铵固体制取氨气的化学方程式是 。 （2）将4.48L（标准状况）氨气通入水中得到0.05L溶液，所得溶液的物质的量浓度是 。 （3）现有100mL AlCl3与MgSO4的混合溶液，分成两等份。 ①向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反应，其中AlCl3与氨水反应的离子方程式是 。继续加入l mol/L NaOH溶液至10mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
