友好学校第六十六届期末联考 高二化学 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Ag-108 S-32 K -39 第Ⅰ卷（选择题，共50分） 一、选择题：（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意） 1.下列说法正确的是 A．物质发生化学变化都伴随着能量变化 B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D．放热反应发生时不必加热 2．已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) △H =―98.32kJ／mol，在容器中 充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为 A． 196.64kJ B． 196.64kJ／mol C． ＜196.64kJ D． ＞196.64kJ 3．下列变化属于吸热反应的是 ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④KClO3分解制取O2 ⑤生石灰与水反应生成熟石灰 ⑥CaCO3高温分解 ⑦CO2＋C2CO ⑧Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合 ⑨C＋H2O(g)CO＋H2 ⑩Al与盐酸反应 A．①②④⑥⑦⑧⑨ B．②④⑥⑦⑧⑨ C．①③④⑤⑥⑧⑩ D．①②④⑧⑨ 4．准确量取25.00ml KMnO4溶液，最好选用的仪器是 A. 25ml量筒 B. 25ml酸式滴定管 C. 25ml碱式滴定管 D. 有刻度的50ml烧杯 5．下列离子方程式中，属于水解反应的是 A．HCOOH+H2OHCOO— + H3O+ B． CO2 + H2O HCO3— + H+ C．CO32— + H2OHCO3— + OH— D． HS— + H2OS2— + H3O+ 6．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是 A．(NH4)2SO4 B.(NH4)2CO3 C.(NH4)2SO3 D.(NH4)2Fe(SO4)2 7．下列微粒在水溶液中显酸性的是 A.Cl— B .SO42— C.NH4+ D.CH3COO— 8．在0.10mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平衡，下列叙述正确的是 A.加入水时，平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C.加入少量0.10mol/LHCl溶液，溶液中C(H+) 减少 D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 9．在容积不变的密闭容器中有如下反应：2SO2(g)＋O2 (g) 2 SO3(g) △H＜0。某研究小组 进行了当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应影响的研究，下列分析正确的是 ①图Ⅰ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 ②图Ⅱ研究的是催化剂对反应速率的影响，化学平衡不移动 ③图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响 ④图Ⅲ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 A．①② B．②③ C．②④ D．③④ 10．下图表示一定条件下N2+3H22NH3的反应速率和时间的关系，其中t1是达到平衡需要的时间，t2～t3是改变一个条件后出现的情况，则该条件可能是 A．加压 B．升温 C．加入催化剂 D．增大反应物浓度 11．100 mL 浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又基本不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 A．加入适量的6 mol·L－1的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液 C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液 12．在一个容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol A2气体和0.6molB2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)＋B2(g) 2AB(g) ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是 A．图中a点的值为0.15 B．该反应的平衡常数K＝0.03 C．温度升高，平衡常数K值减小 D．平衡时A2的转化率为62.5% 13．在恒容密闭容器中，可逆反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n mol CO2的同时生成n mol C ②单位时间内生成n mol CO2 的同时生成2n mol CO ③CO2 、CO的物质的量浓度之比为1:2的状态 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的压强不再改变的状态 ⑥C的质量不再改变的状态 A．①④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②③④ 14. 温度为25 ℃时,将0.23 g钠投入100 g水中充分反应,假设反应后溶液体积为100 ... ...
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