第二节 水的电离和溶液的pH

本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com 第二节 水的电离和溶液的pH 【基础考点梳理】 一．水的离子积常数 1．水的电离 水是一种 ，它能微弱电离生成 和 ， 其电离方程式为 ， 通常简写为 。 2．离子积常数 25℃时，1L水的物质的量为 mol，所以c(H2O)为一常数，其数值为 其中只有 mol的水分子发生电离。产生的c(H+) = c(OH－) = mol·L－1。 在一定温度下，c(H+)·c(OH－)是个常数，通常用KW表示，称做 ， 简称为 。其表达式为KW＝ 25oC时该常数为 ， 注：① KW是温度的常数，温度不变，水的离子积常数不变。 ② 在任何情况下，无论是把酸还是把碱加到水中，纯水电离出的c(H+)＝c(OH－)。 ③ 25oC时，KW＝1×10－14是特定温度下的特定值。 二．影响水电离平衡的因素： 1．温度： 由于水的电离过程是吸热的，故升温时水的离子积常数 （填“增大”或“减小”）， 100℃时其值约为1×10－12，此时，c(H+) = c(OH－) = mol·L－1。溶液呈 性。 水的离子积是水电离平衡时的性质，不仅适用于纯水，也适用于其它水溶液，不论是纯水还是稀溶液，只要温度不变，KW就不变。 2．加入酸： 在一定温度下，向纯水中加入酸，由于酸电离产生的H+增大了水中的 ，使水的电离平衡 移动，此时，水的电离度 ，KW ，c(H+) c(OH－)， 溶液显 性。 3．加入碱： 在一定温度下，向纯水中加入碱，由于碱电离产生的OH－增大了水中的 ，使水的电离平衡 移动，此时，水的电离度 ，KW ，c(H+) c(OH－)， 溶液显 性。 4．加入能水解的盐： 离子水解，结合水电离出的H+或OH－，使水的电离平衡 移动，此时，水的电离 度 ，KW 。（详细内容下节讲解） 5．加入活泼金属 向纯水中加入活泼金属，如：金属钠，由于活泼金属能与水电离产生的H+直接作用生成H2， c(H+)减小，促进水的电离，KW保持不变，水电离的c(H+)＝c(OH－)，但溶液中的c(H+)＜c(OH－)。 该反应的离子方程式为 三．溶液的酸碱性和pH 1．溶液酸、碱性的实质 在酸、碱溶液中水的电离平衡被破坏，但H+与OH－的关系仍符合乘积是 。 当加酸时，水的电离平衡 ，c(H+) c(OH－)； 当加碱时，道理也如此，只是c(OH－) c(H+)。 所以说，溶液酸、碱性的实质是溶液中的c(H+)和c(OH－)的相对大小问题。 2．溶液酸碱性的表示方法———pH ⑴ 定义：pH＝ 。 ⑵ 意义：pH大小能反映出溶液中c(H+)的大小，即能表示溶液的酸碱性强弱。（25℃） ① PH＜7溶液呈 性。pH越小，溶液酸性越 ； pH每减小1个单位，c(H+)增大 ② PH＞7溶液呈 性。pH越大，溶液碱性越 ； pH每增加1个单位， c(OH－)增大 ⑶ pH的适用范围： 当溶液的酸碱性用pH表示时，其c(H+)的大小范围一般为： 1×10－14mol·L－1≤c(H+)≤1mol·L－1。即 ≥pH≥ 。 当c(H+)＞1mol·L－1、c(OH－)＞1mol·L－1时，一般不用pH表示溶液的酸碱度，用物质的量 浓度直接表示溶液的酸、碱性更方便。 ⑷ 溶液酸碱性的判断： ①利用c(H+)和c(OH－)的相对大小判断： 若c(H+) ＞c(OH－)，则溶液呈 。若c(H+) ＜c(OH－)，则溶液呈 。 若c(H+) ＝c(OH－)，则溶液呈 。 利用c(H+)和c(OH－)的相对大小判断酸碱性是无条件的，对任何温度、浓度的溶液都适用。 ② 利用pH判断： 若溶液中的pH＜7，则溶液呈 ；若溶液中的pH=7，则溶液呈 ； 若溶液中的pH＞7，则溶液呈 。 利用pH判断溶液的酸碱性是有条件的，适用的温度是25℃。 若在100℃时，KW=1×10－12，pH=6为中性，pH＜6为酸性，pH＞6为碱性。 ⑸ 有关pH的计算： I．25℃，强酸、弱酸加水稀释后的pH的计算： ①将pH = 1的HCl溶液加水稀释10倍后，溶液pH = ； 稀释100倍，pH = ；稀释10 n倍后，pH = 。 将pH = 5的盐酸溶液稀释1000倍后，pH 。 ②将pH = 1的CH3COOH溶液加水稀释10倍后，溶液pH ； 稀释100倍，pH ... ...