第三节 盐类水解

本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com 第三节 盐类水解 【基础考点梳理】 一．盐类的水解： 在溶液中盐电离出的 阴离子或 阳离子，跟水电离出的 或 结合成 的反应，叫盐类的水解。 二．盐类水解反应的本质： 盐类水解反应的本质是在溶液中盐电离出的 与水电离出的 结合， 从而破坏了水的 ，增大了水的电离程度，并且常常使溶液呈酸性或碱性。 盐类水解反应可看成是酸碱中和的 ，一般情况下强酸、强碱的中和反应是 ， 所生成的盐 。发生中和反应的酸碱中有一方是 ，其中和反应生成的盐就 能水解。但这种水解反应与中和反应相比仍然占有很小的比例，即中和反应仍然可以看成是能 趋于完成。发生中和反应的酸碱都是弱电解质时，生成的盐类水解程度 。 酸 + 碱 盐 + 水 三．盐类水解反应的规律： 判断盐类是否发生水解以及水解后溶液的酸碱性，要看盐的离子对应的酸或碱的相对强弱。 1．通常盐类水解的程度是很小的，且反应前后均有弱电解质存在，所以是可逆反应。 2．盐类水解反应的规律： 有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解，谁强显谁性” ⑴ 强酸弱碱盐水解，溶液呈 性，pH 7。 练习书写下列盐类水解的离子方程式： NH4Cl CuSO4 FeCl3 Zn(NO3)2 MgCl2 ⑵ 强碱弱酸盐水解，溶液呈 性，pH 7。 练习书写下列盐类水解的离子方程式： CH3COONa Na2CO3 NaHCO3 Na2S K3PO4 ⑶ 强酸强碱盐不水解，溶液呈 性，pH 7，如 ⑷ 弱酸弱碱盐强烈水解： (a) 酸强于碱，显酸性：如(NH4)2SO3 (b) 碱强于酸，显碱性：如NH4CN (c) 酸碱相当，显中性：如CH3COONH4 ⑸ 弱酸酸式盐的水解： 溶液的酸碱性取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。 (a) 若电离程度大于水解程度，主要表现为 ，溶液显 性。 NaHSO3 NaH2PO4 (b) 若水解程度大于电离程度，主要表现为 ，溶液显 性。 NaHCO3 Na2HPO4 说明：盐类水解离子方程式书写时应注意： ① 一般用“”符号。 如AlCl3溶液中存在着Al3+的水解平衡：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ ② 多价阴离子的水解反应分步写其离子方程式： 如CO32－ + H2O HCO3－ + OH－ HCO3－ + H2O H2CO3 + OH－ ③ 一般无沉淀和气体生成，不用“↓”和“↑”。 四．影响盐类水解的因素： 1．内因：物质的组成和结构。 2．外因： ⑴ 温度：因盐水解是吸热反应，升温可 水解，使水解平衡 移动，水解程度 。 ⑵ 盐的浓度：稀释盐溶液可以 水解，平衡 移动，水解程度 ； 如果增大盐的浓度，水解平衡虽然 移动，但水解程度 。 ⑶ 溶液的酸碱度： 向盐溶液中加入酸，H+能抑制 水解，促进 水解。 向盐溶液中加入碱，OH－能抑制 水解，促进 水解。 基础考点梳理答案： 一．弱酸 弱碱 H+ OH— 弱电解质 二．离子 H+ 或OH— 电离平衡 逆反应 不可逆的 不水解 弱电解质 较大 三． 2．⑴ 酸 ＜ NH4++H2O NH3·H2O+H+ Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+ Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ Zn2++2H2OZn(OH)2+2H+ Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+ ⑵ 碱 ＞ CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- CO32-+H2OHCO3-+OH- HCO3-+H2OH2CO3+OH- HCO3-+H2OH2CO3+OH- S2-+H2OHS-+OH- HS-+H2OH2S+OH- PO43-+H2OHPO42-+OH- HPO42-+H2OH2PO4-+OH- H2PO4-+H2OH3PO4+OH- ⑶ 中 = NaCl、Na2SO4 ⑷CH3COO-+ NH4+ CH3COOH+NH3·H2O ⑸ (a) 电离 酸 HSO3- H++SO32- H2PO4- H++HPO42- (b) 水解 碱 HCO3-+H2OH2CO3+OH- HPO42-+H2OH2PO4-+OH- 四． 2．⑴ 促进 正向 增大 ⑵促进 正向 增大 正向 减小 ⑶ 弱碱阳离子 弱酸阴离子 弱酸阴离子 弱碱阳离子 【解题方法规律技巧大放送】 一、盐类水解离子方程式书写注意事项： 1．一般盐类水解程度不大，应用“”符号表示。且盐类水解一般不会无沉淀和气体生成，不用“↓”和“↑”。 如：AlCl3溶液中存在着Al3+的水解平衡：Al3+ + 3H2O Al ... ...