第四节 酸碱中和滴定

本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com 第四节 酸碱中和滴定 【基础考点梳理】 1．概念： ⑴定性分析和定量分析： 当我们对物质进行研究时，常常需要鉴定物质是由哪些成分组成的，这在化学上叫 若已知物质的组成成分，需要测定物质中各成分的含量，这在化学上叫做 ⑵酸碱中和滴定 用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定 的方法叫做酸碱中和滴定。 2．中和滴定的原理： 根据酸碱中和反应的实质是H+和OH－结合生成难电离的水，可知当酸提供的H+物质的量与碱提供的OH－物质的量相等时，即可完全中和。计算时可按照酸、碱发生中和反应的化学方程式中有关物质的计量数进行。例如用HCl滴定待测NaOH溶液： HCl + NaOH ＝ NaCl + H2O 1 1 c酸V酸 c碱V碱 可得c碱＝ 3．酸碱中和滴定的仪器： 酸式滴定管（不能盛放碱液，水解呈碱性的盐溶液，它们易腐蚀玻璃） 碱式滴定管（不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液，它们易腐蚀橡胶） 移液管、滴定管夹、锥形瓶、烧杯、铁架台。 4．酸碱中和滴定的主要操作：（用HCl滴定待测NaOH溶液为例） ⑴ 滴定前的准备： ① 洗涤：将滴定管用蒸馏水洗涤干净备用。 ② 查漏：检验滴定管是否漏水。 ③ 润洗：用标准HCl溶液洗涤酸式滴定管2～3次。 ④ 注液、充液、调液和读数： 向酸式滴定管中注入标准HCl溶液至“0”刻度上方2～3cm处，将液面调到“0”刻度或 “0”刻度以下某位置，并使滴定管的尖嘴部分充满液体，同时记录液面位置。 ⑵ 滴定： ① 移液，滴加指示剂：用移液管（或碱式滴定管）量取一定体积的待测溶液于锥形瓶中，滴 入2～3滴指示剂。 注：锥形瓶只用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗；移液管要用待测溶液润洗2～3次。 ② 滴定至终点，读数： 用左手握活塞旋转开关，、右手不断振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，直至 到滴定终点，读数，记录。 ③ 重复一次滴定。 ④ 取平均值计算c(NaOH) 5．酸碱中和滴定误差： 用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液（甲基橙作指示剂），试说明下列情况会使测定结果偏高、偏低还是无影响？ （1）酸式滴定管用水洗后便装标准液进行滴定 。 （2）锥形瓶只用蒸馏水洗涤后仍留有少量蒸馏水 。 （3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗 。 （4）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，误用盐酸润洗 。 （5）盐酸在滴定时溅出锥形瓶外 。 （6）待测液在振荡时溅出锥形瓶外 。 （7）滴定终点时，仰视滴定管读数 。 （8）滴定终点时，俯视滴定管读数 。 （9）记录起始体积时，仰视读数，终点时平视 。 （10）记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视 。 （11）滴加盐酸，橙色不足半分钟即褪色 。 （12）滴加盐酸，溶液变为红色 。 （13）滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失 。 （14）滴定前，酸式滴定管无气泡，滴定后产生气泡 。 （15）滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体 。 （16）移液管用蒸馏水洗净后，就用来吸取待测液 。 （17）将移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶 。 （18）用量筒量取待测液时，仰视读数 。 （19）碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液 。 （20）用碱式滴定管量取待测液，停止放液时，俯视读数 。 (21) 用含NaCl杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸，测定的盐酸浓度 。 (22) 用含Na2CO3杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸，测定的盐酸浓度 。 基础考点梳理答案： 1．⑴定性分析 定量分析 ⑵未知物质的量浓度的碱（或酸） 2． 5．（1）偏高 （2）无影响 （3）偏高 （4）偏低 （5）偏高 （6）偏低 （7）偏高 （8）偏低 （9）偏低 （10）偏低 （11）偏低 （12）偏高 （13）偏高 （14）偏低 （15）偏高 （16）偏低 （17）偏高 （18）偏高 （19）偏低 （20）偏高 (21) 偏高 (22) 偏高 【解题方法规律技巧大放送】 1．指示剂的选 ... ...