第二节 化学平衡

本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com 课题：第二章 化学平衡第二节 化学平衡（1课时） 主备 樊江龙 副备 付小玉杨忠勤 教学目的 知识与技能 理解化学平衡状态等基本概念 过程与方法 用化学平衡状态的特征判断可逆反应是否达到化学平衡状态，从而提高判断平衡状态、非平衡状态的能力。 情感态度价值观 通过对化学平衡的核心内容─动态平衡的学习，让学生体会对立统一的辨证唯物主义观点。 重 点 化学平衡的建立与特征。 难 点 化学平衡观点的建立； 教学设计： 学点 教学设计 【回顾】可逆反应：在相同条件下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应特点：（1）双向同时进行： （2）不能完全转化【建立平衡观点】：（1）在一定条件下的可逆反应中，其任一物质的正、逆反应速率都将趋于相等。（2）正、逆反应速率相等各物质的浓度不再发生变化。一、【建立概念】： 略二、【小结标志】即特点：“动、定、变”特点：等速标志（动）：υ正＝υ逆≠0；（对同种物质而言）2、等浓标志（定）：反应混合物中各组分的浓度或含量保持不变的状态。3、变：当外界条件（如温度、压强、浓度）改变时，υ正≠υ逆，平衡发生移动，达到新的平衡。【强调】：（1）注意正确理解“正逆反应速率相等”的意义。（2）注意由等浓标志推出的其他标志。三、【建立转化率的概念】在一定条件下，可逆反应达化学平衡状态时，某一反应物消耗量占该反应物起始量的分数，叫该反应物的转化率。α=ΔC/C(始)=Δn/n(始)【强调】可逆反应有关计算要根据起始量、反应量、平衡量寻找关系【小结本节主要内容】再现教学目标让学生在课后的复习中能分清主次。 让学生回忆可逆反应的概念并分析提供实验事实：经科学实验知，将0.01molCO和0.01molH2O（g）通入容积为1L的密闭容器里，在催化剂存在下加热到800℃，发生化学反应：CO+H2O（g） CO2+H2 反应进行的结果如表：物质COH2O（g）CO2H2最初0.01mol0.001mol0mol0mol反应0．005mol0．005mol0．005mol0．005mol最终0．005mol0．005mol0．005mol0．005mol和学生一起分析概念找出可逆反应的特点【设疑激趣】：实验证明，在一定条件下的可逆反应确实不能进行完全，只能进行到某种程度。此时，各物质的质量、物质的量等均不再变化，反应好象“停止”了。是真的停止了吗？为什么可逆反应只能进行到某种程度呢？我们能不能人为地控制可逆反应进行的程度呢？【讨论】：和学生一起从分析可逆反应的正逆反应瞬时速率的变化和和各物质浓度的变化。（1）在教师的引导下让学生完成上述反应体系中某物质正、逆反应速率与时间的变化图（教材图2－7）（2）学生自主分析上述反应体系中另一物质的速率与时间的变化并画图。（3）对比归纳小结。【分析概念】：（引导学生从化学平衡研究的对象，达到平衡的内因与外在宏观表象进行分析、归纳）。在一定条件下的可逆反应，正、逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 为了使学生较好地理解动态平衡的含义，还可以引用适当的比喻。例如：当水槽中进水和出水的速度相等时，槽内水量保持不变；当商场在一定时间里进出人数相同时，商场内人数保持不变等。实验步骤如下：(1)出示天平和装了水的一个矿泉水瓶Ⅰ，等待静止平衡，不动时称为平衡状态；（2）一个空矿泉水瓶剪去上部，下部刺一个小孔； （3）按图4所示向Ⅱ空瓶内不断倒水，使它出现与Ⅰ瓶水 位等高的状态，而且保持这一水位。告诉学生这时水位不变了，也可以称为平衡了。请思考Ⅰ与Ⅱ两种平衡有何不同。[学生得结论] Ⅰ为静态平衡，Ⅱ为动态平衡。[发展应用]投影思考题：在一定温度下，某固定容积的密闭容器中，可逆反应2SO2+O22SO3（g）达到平衡的标志：二氧化硫的正反应速率与氧气的正反应 ... ...