人教版高中化学必修一4.3.1《二氧化硫和三氧化硫》ppt课件

第三章 硫和氮的氧化物 第1课时 二氧化硫和三氧化硫 学习目标 1.了解硫在自然界中的存在，认识硫单质的主要性质和用途。 2.了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的化学性质及用途。 3.了解三氧化硫的主要性质。 4.通过实验进一步训练操作技能，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用。 一、硫(S) 1．硫的存在 (1)游离态：存在于 或 里。 (2)化合态： ①主要以 的形式存在。 ②重要的化合物 硫化物和硫酸盐 火山喷口 地壳的岩层 名称 硫铁矿 芒硝 黄铜矿 石膏 化学式 FeS2 Na2SO4·10H2O CuFeS2 CaSO4·2H2O (3)硫还是组成某些 的生命元素。 蛋白质 2．硫的性质 (1)物理性质 俗名 色态 溶解性 硫磺 黄色晶体 溶于水， 溶于酒精， 溶于CS2 不 微 易 (2)化学性质 二、硫的氧化物 1．二氧化硫(SO2) (1)物理性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性 毒性 无色 气体 刺激性气味 比空 气 易溶于水 有毒 大 (2)化学性质 不稳定 (3)SO2的用途 ①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等； ②用于杀菌、消毒。 2．三氧化硫 三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下： 三、硫的氢化物(H2S) 1．物理性质 颜色 状态 气味 溶解性 毒性 无色 气体 臭鸡蛋气味 于水 剧毒 可溶 2.化学性质 (1)酸性 H2S的水溶液叫氢硫酸，是一种二元弱酸。 与NaOH溶液反应的化学方程式为：H2S＋2NaOH===Na2S＋2H2O。 (2)还原性 H2S中S是 价，具有较强的 ，很容易被SO2、Cl2、O2等氧化。 －2 还原性 1．漂白原理分类 要点一 各类漂白剂的漂白原理 类型 原理 特点 举例 氧化型 漂白剂本身是强氧化剂，利用其氧化性氧化有色物质而使之失去原有的颜色 不可逆 HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2等 加合型 漂白剂与有色物质结合生成新的无色物质，使有机色质失去原有的颜色 可逆 SO2使品红褪色 吸附型 有些固体物质疏松、多孔、具有较大的表面积，可以吸附有色物质而使之失去原有的颜色 部分吸附剂可重复使用　 活性炭、胶体 2.SO2和Cl2漂白比较 已知盐酸加到品红溶液中，能使品红溶液的红色加深。试推测： (1)向品红溶液中通过量SO2的过程中的现象为_____；加热后的现象为_____ _____。 (2)向品红溶液中通入过量Cl2的过程中，观察到的现象为_____ _____。 (3)向品红溶液中通入物质的量比为1∶1且足量的SO2和Cl2后现象为_____ _____。 例1 【思路点拨】　解答本题要注意以下三点： (1)SO2的漂白性为加合型，加热后会恢复原状。 (2)Cl2的漂白性为氧化型，加热后不恢复。 (3)Cl2能氧化SO2生成H2SO4和盐酸。 【解析】　二氧化硫漂白原理在于能与有机色素结合成无色的不稳定化合物，加热后，无色不稳定的化合物分解，又恢复原来的颜色。当向品红溶液中通入过量的SO2时，发生如下反应：SO2＋H2O??H2SO3，生成的酸能使品红溶液红色加深，因SO2过量，SO2与品红溶液结合成不稳定的无色物质而褪色，加热无色物质分解又逐渐恢复到原来的红色。当向品红溶液中通入Cl2，因Cl2＋H2O===HClO＋HCl同样生成了酸，品红溶液红色加深，因Cl2过量，Cl2与水反应产生的HClO氧化有色物质而使其褪色，加热后不再恢复红色。当向品红溶液中通入1∶1的SO2和Cl2时，两者发生以下反应：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，因生成了酸，使品红溶液颜色加深。 【答案】　(1)溶液颜色先变深后又逐渐褪去　逐渐恢复原来的红色 (2)溶液的颜色先变深后又逐渐褪去，加热后不再恢复红色(或仍为无色)　(3)溶液的红色比原来加深 1．下列说法正确的是(　　) A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液、石蕊试液褪色 B．能使品红褪色的不一定是SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 D．盐酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以盐酸也有漂白性 变式训练 解析：选B。要正确解答本题，必须清楚 ... ...