人教版高中化学必修一4.2富集在海水中的元素——氯ppt课件

第二节 富集在海水中的元素———氯 学习目标 1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解实验室制取Cl2的原理和实验装置。 3.掌握Cl－的检验方法。 一、活泼的黄绿色气体———氯气(Cl2) 1．氯的原子结构及存在 (1)原子结构 原子结构示意图为??? ，氯原子容易得到一 个电子而形成Cl－，表现为典型的 性。 非金属 氯在自然界中以 态存在，主要以 的形式存在。 化合 NaCl 2．氯气的发现 3．物理性质 颜色 状态 气味 毒性 溶解性 黄绿色 气体 刺激性 气味 有毒 1体积水溶解 2 体积氯气 4.化学性质 Cl2的化学性质很活泼，具有很强的 性。 (1)主要反应 氧化 苍白色 (2)氯水———Cl2的水溶液 ①氯水的性质 实验操作 实验现象 结论 有色布条不褪色 干燥的Cl2 漂白作用 有色布条褪色 氯水有漂白作用，起漂白作用的是 无 HClO ②次氯酸的性质 弱 杀菌、消毒 (3)漂白剂的制取 ①漂白液：反应的化学方程式为：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，有效成分是 。 ②漂白粉：反应的化学方程式为：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，主要成分是 ，有效成分是 。 NaClO CaCl2、Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 (1)漂白粉和木炭都能使红墨水褪色，其原理相同吗？ (2)漂白粉露置于空气中会变质，发生的主要反应有哪些？ 思考 【思考·提示】　(1)不同。漂白粉中的Ca(ClO)2在酸性溶液中具有强氧化性，使有色物质被氧化而褪色，而木炭则具有强的吸附性，可吸附色素而使红墨水褪色。 二、氯离子(Cl－)的检验 1．方法：先加 ，再加稀 。 2．现象：产生 ，加稀HNO3，沉淀 。 3．原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。 4．加稀硝酸的目的：排除 等离子的干扰。 AgNO3溶液 HNO3 白色沉淀 不溶解 CO32－ 1．氯水和液氯的区别 要点一 氯水和液氯 液氯 新制氯水 久置氯水 成分 Cl2 Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－ H＋、Cl－、H2O OH－ 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性 2.新制氯水的性质 在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，列表如下： 所加试剂 参与反应的微粒 实验现象 离子方程式或解释 AgNO3溶液 Cl－ 白色沉淀 Cl－＋Ag＋===AgCl↓ Na2CO3固体 H＋ 有气泡产生 2H＋＋CO32－===CO2↑＋H2O 有色布条 HClO 布条颜色褪去 发生氧化还原反应 FeCl2溶液 Cl2 溶液变棕黄色 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 石蕊溶液 HClO、H＋ 先变红后褪色 酸性和漂白性 镁粉 Cl2、H＋ 氯水的颜色褪去并有气泡产生　　 Mg＋Cl2===Mg2＋＋2Cl－ Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ 　氯水久置，会因HClO的分解导致其中的Cl2全部与H2O反应，HClO完全分解生成盐酸和O2，使溶液酸性增强，失去强氧化性而变质。 特别提醒 用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时，溶液的红色突然消失。对产生实验现象的原因有两种推测：①是氯水中的次氯酸的漂白性使它由红色变成无色；②是氯水的酸性(H＋)使它由红色变成无色。假设其中一种是正确的。 请你设计一个实验，由实验现象对以上的推测作出判断。 (1)要使用的实验用品：_____ _____； 例1 (2)要进行的实验操作：_____ _____； (3)实验现象和结论：_____ _____。 【解析】　酚酞滴入碱液中呈红色，若①的推测正确，说明有色物质被次氯酸氧化，即酚酞已经变质，向其中加入NaOH溶液，溶液呈碱性，溶液不再变红色；若②的推测正确，向溶液中再加入NaOH溶液，溶液会呈红色。 【答案】　(1)NaOH溶液、pH试纸、玻璃棒 (2)向已褪色的溶液中滴加NaOH溶液至呈碱性 (3)滴加NaOH溶液后若溶液恢复红色说明推测②正确，若溶液仍为无色说明推测①正确 1．下列关于氯水的叙述，正确的是(　　) A．新制氯水中只含有Cl2和H2O分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红 ... ...