易错专题1：物质的构成和分类 一、物质的构成 （一）原子结构 原子核（带 ） （带正电） 1、原子（ ） 中子（ ） 核外电子（带 ） 【注意理解】（1）弄清楚原子内部各粒子的关系：在原子中，质子数= = 。 （2）原子核内一定有质子，不一定有中子。 （二）原子或分子的基本性质 分子：分子是保持物质化学性质的一种微粒。（不是唯一的） 【注意理解】保持物质化学性质的微粒，决定于构成该物质的微粒是什么，如由分子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是 ，由原子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是 。保持水的化学性质的粒子是 ；保持铁的化学性质的粒子是 。同种分子化学性质 ，不同种分子化学性质 。 基本性质: 1、质量和体积都 ； （1）能用性质解释生活现象。 2、粒子之间都有 ； （2）分子、 、 都可以直接构成物质,物质的化学性质 3、粒子总在 ； 由直接构成它的微粒保持。 【注意理解】例如：气体的体积变小，原因是分子间的间隔变小，而不是分子的体积变小等。 （三）相对原子质量 一个原子质量与一个 的质量的 的比值就是相对原子质量。 【注意理解】（1）相对原子质量不是个质量是个比值； （2）有单位，是“1”常省略不写； 相对原子质量之比等于原子实际质量之比； （4）引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算方便。 近似公式：相对原子质量≈ 数+ 数。 （四）电子的排布 结构示意图含义：圆圈（ ）；圆圈内数字（ 数）；弧线（ ）；线上数字（该电子层上 ）。 【注意理解】 决定原子的种类和元素的种类。 原子的 决定其元素的化学性质，决定着元素的分类。依据原子的最外层电子数，把元素分为三类： 种类 最外层电子数 化学性质 形成离子 金属原子 （H、He除外） 易 电子 离子 非金属原子 。 易 电子 离子 稀有气体原子 （He2个和离子除外） 性质 ，不得失电子 （3）在结构示意图中，原子、阴离子、阳离子的判断依据： 在原子中：质子数 电子数；在阳离子中：质子数 电子数； 在阴离子中：质子数 电子数， （五）原子、离子、分子的关系 二、物质分类 （一）分类结构图 金属单质 混合物 根据所含 元素种类 非金属单质 根据所含 稀有气体单质 物质 物质种类 根据所含 。 元素种类 根据 。 有无C 酸 无机物 。 盐 （二）基本概念 1、混合物：宏观，由 组成的；微观，由 构成的。举例：空气、溶液和合金等。 【注意理解】氧气和臭氧混合而成的物质是 ，红磷和白磷混合也是 。纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净物或混合物。 纯净物：宏观，由 组成的；微观，由 构成的。举例：蒸馏水、氧气和冰水混合物。 【注意理解】由同一种元素构成的物质不一定是纯净物（如O2、O3）；具有相同组成（如最简式、分子式相同）的物质也不一定是纯净物。比如金刚石和石墨。 3、单质：由 组成的纯净物。举例：金、金刚石、氢气和氧气等。 【注意理解】由一种元素组成的物质，不一定是单质，有可能是混合物，有可能是单质。 4、化合物：由 组成的纯净物。举例：过氧化氢、二氧化碳等。 5、有机物：含有 的化合物叫做有机化合物，简称有机物。举例：甲烷（最简单的有机物）、乙醇和醋酸等。 【注意理解】但是 、CO2、 和碳酸盐具有无机物的特点，通常把它们看做 。 6、无机物：除有机物以外的其他化合物统称为 ，简称无机物。举例：碳酸钠、硝酸银和硫酸钡等。 7、氧化物：由 元素组成的化合物，其中一种元素是 。举例：二氧化碳、过氧化氢等。 【注意理解】含氧化合物是含有氧元素的化合物，包含氧化物。 8、酸：电离时形成的 全部是 的化合物。举例：盐酸、硫酸和碳酸等。 【注意理解】酸溶液的pH值小于7，通常化学式的第一种元素是 ... ...
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