《第二单元 化学反应中的热量》学案

本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com 编 号 13 课 题 化学反应中的热量（1） 周次 8 主编人 高一组 审核人 审批人 本节课时 1 姓 名 班和组 组 评 师 评 学 习目 标 认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 了解化学反应中热量变化的实质 通过生产生活中的实例，了解化学能和热能的相互转化 学习重点 化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。 学习难点 从本质上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。 学法指导 认真阅读课本34页35页36页和创新设计32页突破点1，完成学案力所能及部分。 学 习 过 程 自主学习 一．知识回顾与链接1、化学反应按反应物和生成物的种类分可分为： 、 、 、 2、化学反应按是否有电子转移可分为： 、 3、化学反应按是否有离子参加可分为： 、 4、化学反应按是否有热量的放出和吸收可分为： 、 二．化学反应中的热量变化1、化学反应的基本特征： 生成，常伴随能量变化及发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象发生，能量的变化通常表现为热量的变化。2、化学反应的本质（实质）： 3、化学反应按热量的变化分类（1）概念：放热反应：有 的化学反应；吸热反应： 的化学反应； 合作探究 教材P35共同讨论交流得出实验结论：实验1 现象：用手触摸试管外壁感觉很热。结论： 实验2 现象：用手触摸烧杯外壁感觉很凉。结论： 1.放热反应和吸热反应与物质具有的能量的关系：各种物质都储存有化学能，不同的物质储存的化学能不同。看书37页图示2-4：放热反应：∑E（反应物）（ ）∑E（生成物）, ∑E（反应物）= ∑E（生成物） + 放出的热量吸热反应：∑E（反应物）（ ）∑E（生成物) , ∑E（反应物）=∑E（生成物) — 吸收的热量结论：化学反应中一定伴随着能量变化；实际参加反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小是化学反应放热或吸热的实质；反应过程中总能量不变，遵循能量守恒。练习：某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2。若E1＞E2，则该反应为_____热反应，该反应过程可看成___ _____二．化学反应中的热量是怎样产生的？它的微观过程是怎样的？任何化学反应都有能量变化，这是由于反应物中旧化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用而（ ）能量；当原子重新组成生成物、新化学键形成时，又要（ ）能量。 2.化学反应中的热量与化学键的关系反应物中化学键断裂吸收的能量（ ）形成化学键放出的能量，是吸热反应反应物中化学键断裂吸收的能量（ ）形成化学键放出的能量，是放热反应知识扩展：把拆开1mol某化学键所吸收的能量或者形成1mol某化学键所放出的能量可看成该化学键的键能，键能的大小可以估算化学反应是吸收或放出的热量. 思考：已知断开1molH2中的H—H键需要吸收436.4KJ能量，断开1molCl2中的Cl—Cl键需要吸收242.7KJ能量，生成1molHCl中的H—Cl键放出431.8KJ能量。试说明反应2HCl==H2+Cl2是吸热反应还是放热反应？ 练习：完成课本37页交流与讨论三．完成课本35页交流与讨论，总结 ：3.常见的放热、吸热反应。（1）放热反应：a、 ；b、 ；c、 ；d、大多数的化合反（2）吸热反应：a、C（s）+CO2（g）2CO（g）；C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）b、Ba(OH)28H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）+2NH3（g）+10H2O（l） c、 自我检测 1、下列说法不正确的（ ）A.需要加热才能进行的反应一定是吸热反应 B.化学反应开始时都需要吸收能量C.E（拆键）< E（成键），则反应放热 D.可逆反应若正向放热，则逆向一定吸热E．化学反应过程中的能量变化，也服从能量守恒定律 F. 化学反应中能量变化，除了热量外，还可以是光能、电能等 G．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应H.化学反应必然伴随发生能量变化 I.能量 ... ...