2019年备战高考化学二轮复习-专题十一 非金属及其化合物

专题十一 非金属及其化合物（学生版） 1.了解非金属元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。 2.了解常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）单质及其化合物的主要性质及应用。 3.掌握常见金属、非金属单质及其重要化合物的主要性质和应用。 4.了解常见非金属单质及其重要化合物对环境的影响。 5了解常见无机非金属材料的重要成分、生产原料及其用途。 6．以上各部分知识的综合应用。 一、碳、硅及其化合物 网络构建 化学方程式 ①2Mg＋CO22MgO＋C； ②Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH； ③Ca(HCO3)2＋2NaOH===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O； ④SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O； ⑤Na2SiO3＋CO2＋2H2O===H4SiO4＋Na2CO3； ⑥H2SiO3SiO2＋H2O。 特殊反应 ①Si的还原性大于C，但C在高温下能还原出Si：SiO2＋2CSi＋2CO↑。 ②非金属单质与碱反应一般既作氧化剂又作还原剂，且无氢气放出，但硅与碱溶液反应只作还原剂，且放出氢气：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。 ③非金属单质一般不与非氧化性酸反应，但硅能与HF反应：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑。 ④SiO2是酸性氧化物却能与非氧化性酸反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。 ⑤H2CO3的酸性强于H2SiO3，所以Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓，但高温下Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑也能发生。 ⑥一般情况下，金属(Na、K)能置换出水中的氢，C在高温下也能置换出H2O中的氢：C＋H2O(g)H2＋CO。 盲点一目了然 ①工业上制备粗硅，是用过量的C和SiO2高温下反应，由于C过量，生成的是CO而不是CO2，该反应必须在隔绝空气的条件下进行。 ②氢氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。 ③酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与HF反应。 ④硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。 ⑤H2CO3的酸性大于H2SiO3的，所以有Na2SiO3＋CO2(少量)＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，但高温下Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑也能发生，原因可以从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度，由高沸点难挥发固体SiO2制得低沸点易挥发的CO2。 ⑥SiO2不导电，是制作光导纤维的材料；Si是半导体，是制作光电池的材料。 ⑦水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。 二、氯及其化合物 （1）知识网络 化学方程式 ①Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4 ②Cl2＋2KI===I2＋2KCl ③3Cl2＋2Fe2FeCl3 ④Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O ⑤MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ⑥2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ ⑦Cl2＋H2OHCl＋HClO ⑧2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 特殊反应 ①氯气与氨气的(产生白烟)反应 3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl ②KMnO4与浓盐酸(常温)反应 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O ③少量氯气通入到碳酸钠溶液中 Cl2＋Na2CO3＋H2O===NaHCO3＋NaCl＋HClO 盲点一目了然 ①液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。 ②1 mol Cl2参加反应，转移电子数可能为2NA、NA或小于NA(Cl2和H2O的反应为可逆反应)。 ③实验室制Cl2，除了用MnO2和浓盐酸反应外，还可以用KMnO4、KClO3、NaClO与浓盐酸反应且都不需要加热，如ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。 ④酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是盐酸。 ⑤ClO－不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如ClO－与SO、I－、Fe2＋均不能大量共存；ClO－体现水解性，因HClO酸性很弱，ClO－水解显碱性，如Fe3＋＋3ClO－＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClO，所以ClO－与Fe3＋、Al3＋均不能大量共存。 ⑥向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体生成CaSO4而不是CaSO3，其离 ... ...