高一化学寒假复习学案三： 第三章（鲁科版）重点内容回顾（含解析）

21世纪教育网 –全国领先的中小学教育资源及组卷应用平台 第三章重点内容回顾： 一、碳酸钠、碳酸氢钠的比较与鉴别方法 胃是人体消化系统中的关键部位，人体中胃酸过多时，会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状，医生通常用“小苏打片”进行治疗。日常生活中常用热的纯碱溶液洗涤油污。下面用类比的方法归纳总结碳酸钠、碳酸氢钠的有关知识。 1．碳酸钠和碳酸氢钠比较 碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3) 俗名 纯碱、苏打 小苏打 溶解性 易溶 易溶 热稳定性 稳定，不易分解 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O 溶液酸碱性 碱性 碱性 与酸 盐酸 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑ 碳酸 Na2CO3＋H2CO3===2NaHCO3 不反应 与碱 NaOH 不能反应 NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 石灰水 Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O 与CaCl2反应 Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl 不反应 与CO2反应 Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 不反应 用途 应用于玻璃、制皂、造纸、纺织、洗涤剂等工业 食品工业上作发酵粉，医疗上用于治疗胃酸过多，用作泡沫灭火剂 相互转化 Na2CO3NaHCO3 2．碳酸钠、碳酸氢钠性质异同的应用 (1)除杂净化 ①CO2气体中混有少量HCl气体：可将混合气体通入饱和NaHCO3溶液中，然后干燥后收集。 NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ ②Na2CO3固体粉末中混有NaHCO3，用加热法。 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ ③Na2CO3溶液中混有NaHCO3，滴加适量NaOH溶液。 NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O ④NaHCO3溶液中混有Na2CO3，通入过量的CO2气体。 Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 (2)鉴别方法 ①固体受热法：将两种粉末加热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3，不产生气体的是Na2CO3。 ②CaCl2(或BaCl2)溶液：各取适量两待鉴别溶液分别于洁净的试管中，向两溶液中分别加入BaCl2(或CaCl2)溶液，产生白色沉淀的是Na2CO3，不产生白色沉淀的是NaHCO3。 ③用稀盐酸：各取适量两待鉴别溶液分别于洁净的试管中，分别逐滴加入稀盐酸，立即产生气体的是NaHCO3；开始无气泡，加入一定量稀盐酸后才开始产生气体的是Na2CO3。 【例1】　日常生活中，经常用到苏打(又叫纯碱)和小苏打两种物质。 (1)下列有关苏打和小苏打的叙述中不正确的是(　　) A．苏打和小苏打都易溶于水 B．在受热的条件下，苏打比小苏打稳定 C．向苏打和小苏打中分别滴加等浓度的盐酸，苏打放出气体的速度比小苏打慢 D．相同质量的苏打和小苏打分别与足量等浓度的盐酸反应，苏打放出的气体比小苏打多 (2)欲除去小苏打溶液中少量的苏打杂质，加入的物质最适宜的是(　　) A．过量的二氧化碳 B．足量的盐酸 C．适量的NaOH溶液 D．适量的Ca(HCO3)2溶液 (3)欲除去苏打粉中的小苏打杂质的方法是(　　) A．加入盐酸 B．通入二氧化碳 C．加热 D．加入氢氧化钙 解析　根据Na2CO3和NaHCO3的相互转化关系得知，除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，可采取往溶液中通入过量的二氧化碳的方法；除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3的简易方法是加热。 答案　(1)D　(2)A　(3)C 二、氮的氧化物溶于水的计算方法 氮元素有五种正化合价：＋1、＋2、＋3、＋4、＋5，六种氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，除NO2为红棕色外，其余均为无色气体，氮的氧化物均有毒，都是大气污染物。NO2和NO有如下反应： 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　 ① 2NO＋O2===2NO2　 ② 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3　 ③ 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3　 ④ 1．NO和NO2的混合气体 NO和NO2的混合气体溶于水时仅涉及反应①： 可利用气体体积变化差值进行计算 V剩＝V(NO)原＋V(NO2) 2．NO2和O2的混合气体 NO2和O2的混合气体溶于水时涉及反应③： 其计算如下表： x＝ 0 反应情 ... ...