专题十五 物质结构与性质（学生版） 1．原子结构与元素的性质 (1)了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。 (2)了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。 (3)了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。 (4)了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。 2．化学键与物质的性质 (1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 (2)了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 (3)了解简单配合物的成键情况。 (4)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 (5)理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。 (6)了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。 3．分子间作用力与物质的性质 (1)了解化学键和分子间作用力的区别。 (2)了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。 (3)了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构粒子、粒子间作用力的区别。 一、原子结构与元素的性质 1．基态原子核外电子排布常见表示方法(以硫原子为例) 表示方法 举例 原子结构示意图 电子式 · · 电子排布式 1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4 电子排布图 2.常见错误 ①能量最低原理 基态原子核外电子先占有能量最低的原子轨道，如Ge：1s22s22p63s23p63d104s24p2。 ②泡利原理 每个原子轨道上最多只容纳2个自旋状态不同的电子。 ③洪特规则 原子核外电子在能量相同的各轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同。 注意：洪特通过分析光谱实验得出：能量相同的原子轨道在全充满(如d10)、半充满(如d5)和全空(如d0)时体系能量较低，原子较稳定。如Cr原子的电子排布式为[Ar]3d54s1；Cu原子的电子排布式为[Ar]3d104s1。 特别提醒 能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低。如24Cr的基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，而不是1s22s22p63s23p63d44s2。 二、电离能和电负性的应用 1．电离能 (1)同周期元素随着原子序数的递增，原子的第一电离能逐渐增大；但ⅡA族元素的第一电离能大于ⅢA族元素的第一电离能，ⅤA族元素的第一电离能大于ⅥA族元素的第一电离能。同主族元素，从上到下第一电离能逐渐减小。 (2)如果某主族元素的In＋1远大于In，则该元素的常见化合价为＋n，如钠元素I2远大于I1，所以钠元素的化合价为＋1。而过渡元素的价电子数较多，且各级电离能之间相差不大，所以常表现多种化合价，如锰元素有＋2价～＋7价。 电离能的应用小结 (1)判断金属性与非金属性强弱。 (2)分析原子核外电子层结构，如某元素的In＋1?In，则该元素的最外层电子数为n。 (3)判断化学键类型。 2．电负性 (1)变化规律 ①同一周期，从左到右，元素的电负性递增； ②同一主族，自上到下，元素的电负性递减。 (2)运用 ①确定元素类型(电负性＞1.8，非金属元素；电负性＜1.8，金属元素)； ②确定化学键类型(两元素电负性差值＞1.7，离子键；两元素电负性差值＜1.7，共价键)； ③判断元素价态正负(电负性大的为负价，小的为正价)； ④电负性是判断元素金属性和非金属性强弱的重要参数之一。 三、分子结构与性质 1．共价键 (1)性质 共价键具有饱和性和方向性。 (2)分类 ①根据形成共价键的共用电子对的偏向或偏离的情况，分为极性键和非极性键； ②根据形成共价键的原子轨道重叠方式的不同，分为σ键和π键； ③配位键：形成配位键的条件是成键原子一方( ... ...
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