7.1 溶液的酸碱性（第二课时）（课件+教案+练习）

沪教版化学九年级下7.1溶液的酸碱性第二课时 课题 溶液的酸碱性 单元 第七单元 学科 化学 年级 九年级下 学习 目标 知识与技能：掌握溶液酸、碱性强弱程度的表示方法和测定方法；了解溶液酸碱性在生活中的意义。 过程与方法：通过酸碱性和酸碱度的学习比较，让学生体验科学探究中定性和定量两种不同的探究方式。 情感、态度与价值观：体会量变引起质变的思想。 重点 溶液酸碱性和酸碱度的测定方法。 难点 溶液酸碱性强弱程度的比较和测定溶液酸碱性和酸碱度的正确操作。 教学过程 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 导入新课 稀盐酸和白醋用石蕊试液可以检验出它们是酸性溶液，但不能比较两种溶液酸碱性的强弱。谁的酸性更强？ / / 引导学生思考 带着思考进入新课 讲授新课 三、溶液酸碱性的强弱 1、酸度和碱度： ⑴定义:表示溶液酸性或碱性的强弱程度 ⑵表示方法：pH 范围：0～14 2、PH和溶液酸碱度的关系 pH＝7 时，溶液呈中性 pH＜7 时，溶液呈酸性，PH越小酸性越强 pH＞7时， 溶液呈碱性，PH越大碱性越强 3、测定溶液酸碱度的方法： A、粗略测定：用pH试纸 / 实验：用PH试纸检验溶液的酸碱度 实验用品：食醋、纯碱溶液、稀盐酸、食盐水、肥皂水；玻璃棒、 表面皿；pH试纸 实验步骤：1、取1张pH试纸，将试纸放在表面皿上。2、用干净的玻璃棒蘸取少许待测液于pH试纸上。3、将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照。 4、读取标准比色卡上与pH试纸最相近颜色对应的pH，定为待测液的pH,记录在表格中。 / 注意点：1、试纸不可直接伸入溶液 2、测定溶液的pH时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润 湿试纸相当于稀释被检验的溶液，这会导致测量不准确。 实验现象：/ 液体稀释后的PH变化 A、对于碱性溶液来说，加水后，溶液碱性减弱，PH减小，逐渐接近于7，但总不会等于7。 B、对于酸性溶液来说，加水后，溶液酸性减弱，PH增大，逐渐接近于7，但总不会等于7。 强调： 1、PH值等于0的溶液不是酸性最强的溶液 2、PH值等于14的溶液不是碱性最强的溶液3、酸碱溶液无限稀释，PH均无限趋近于7，但不等于7 思考：甲同学在测定某碱溶液的PH时，发现他所得结果比正确值小，请帮他分析一下造成这种结果的可能原因？ 1、玻璃棒上沾有少量水 2、玻璃棒使用前没有洗干净，之前曾沾有酸性物质 3、读数时有误差 用pH试纸测试的方法比较粗略，精确的测试可使用一种称为酸度计的仪器。 B、精确测定：酸度计(pH计) pH酸度计是由电极和电计两部分组成。使用中若能够合理维护电极、按要求配制标准缓冲液和正确操作电计,可大大减小pH示值误差，从而提高化学实验、医学检验数据的可靠性。 活学活用：判断广告语是真的吗？ ×××矿泉水广告： “×××矿泉水是天然的弱碱性水，pH值为7.3(±0.5) ,健康的生命需要喝着这样的水，能在不知不觉间将身体的酸碱平衡调节到完美”。 人体胃里是一个强酸环境，PH为7.3的水到了胃里就全变成了酸性，所以和其他水没什么区别。 三、溶液酸碱性与生命活动的关系 1.人的体液有一定的酸碱度。 健康人的体液pH必须维持在一定范围内，如果超越正常范围，会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出现“酸中毒”或“碱中毒”。 体液 PH 体液 PH 体液 PH 血液 7.4—7.5 胃液 0.8—1.5 乳汁 6.4—6.7 唾液 6.6—7.1 胆汁 6.8—7.4 尿 5.0-7.0 2.胃液的酸碱度 胃液的pH在0.8～1.5之间，如果胃酸分泌过多，使胃液pH降到正常水平以下，容易出现胃痛等症状。 pH与人体健康 人体体液的PH值是7.35~7.45时正常； 人体体液的PH值<7.35时，处于亚健康状况； 人体体液的PH值=6.9时，变成植物人； 人体体液的PH值是6.85~6.45时死亡。 酸碱平衡—21世纪人类健康新理念 有专家建议：在每天的饮食中酸性食物和碱性食物的比例应控制在1：4 ；但不同的 ... ...