2019年高考化学《分子结构与性质》专题练习卷

分子结构与性质 1．下列各组分子均属于非极性分子的是 ①H2S　②CO2　③HCl　④CCl4　⑤NH3　⑥CO　⑦BF3 ⑧HClO A．①④⑧ B．②③⑥ C．②④⑦ D．④⑤⑧ 2．二茂铁[(C5H5)2Fe] 的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁熔点是173 ℃(在100 ℃时开始升华)，沸点是249 ℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。下列说法不正确的是 A．二茂铁属于分子晶体 B．在二茂铁结构中，C5H与Fe2＋之间形成的化学键类型是离子键 C．已知：环戊二烯的结构式为，则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化 D．C5H中一定含π键 3．下列有关σ键和π键的说法错误的是 A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者 B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键 C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键 D．在分子中，化学键可能只有π键，而没有σ键 4．下列说法正确的是 A．由于铵盐是由离子键构成的，因而化学性质相当稳定 B．分子晶体中都存在分子间作用力，但可能不存在共价键 C．在常见的四种晶体类型中，都有“原子(离子)半径越大，物质熔点越低”的规律 D．常温下为气态或液态的物质，其固态时一定会形成分子晶体 5．下列物质性质的变化规律，与共价键键能大小有关的是 ①F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 ②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 ③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 ④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 A．仅③ B．①③ C．②③ D．②③④ 6．下列分子中，含有两个π键的是 ①CN?　②H2O　③CO2　④H2O2　⑤C2H4　⑥C2H2 A．①②③⑥ B．③④⑤⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥ 7．已知HClO的结构式为H—O—Cl，下列有关说法正确的是 A．氧原子发生sp杂化 B．该分子为V形分子 C．氧原子与H、Cl都形成π键 D．该原子的电子式为H∶O∶Cl 8．配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。请指出配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数 A．Cu2＋、NH3、＋2、4 B．Cu＋、NH3、＋1、4 C．Cu2＋、OH－、＋2、2 D．Cu2＋、NH3、＋2、2 9．关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是 A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子 B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子 C．CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔沸点最低 D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性 10．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3中的N为sp2型杂化，而CH4中的C是sp3型杂化 B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 D．氧气分子是极性分子而甲烷是非极性分子 11．关于化合物，下列叙述不正确的是 A．分子间不能形成氢键 B．分子中既有极性键又有非极性键 C．分子中有7个σ键和1个π键 D．该分子在水中的溶解度大于2-丁烯 12．碳、硫、氧、氮是中学常见元素，下列说法不正确的是 A．CO2、SO2、NH3都是直线形分子 B．CO2、NH3、H2S的键角依次减小 C．H2O2、N2H4分子的中心原子都是sp3杂化 D．C、N、F元素的电负性依次增大 13．（1）硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是　 。? （2）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm?(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示： ①在Xm?中，硼原子轨道的杂化类型有　　　　；配位键存在于　　　　(填原子的数字标号)原子之间；m=　　　　 (填数字)。? ②硼砂晶体由Na+、Xm?和H2O构成，它们之间存在的作用力有　　　　(填序号)。? A．离子键　B．共价键 ... ...