2019年高考化学《原子结构与元素的性质》专题练习卷

原子结构与元素的性质 1．下列描述中正确的是 A．氮原子的电子排布图： B．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等 C．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素 D．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态 2．气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1)，气态正离子继续失去电子所需要的最低能量依次称为第二电离能(I2)、第三电离能(I3)……下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据： 元素 I1/eV I2/eV I3/eV 甲 5.7 47.4 71.8 乙 7.7 15.1 80.3 丙 13.0 23.9 40.0 丁 15.7 27.6 40.7 下列说法正确的是 A．甲的金属性比乙强 B．乙的化合价为＋1价 C．丙不可能为非金属元素 D．丁一定为金属元素 3．根据下列5种元素的电离能数据(单位：kJ· mol－1) 元素符号 I1 I2 I3 I4 Q 2 080 4 000 6 100 9 400 R 500 4 600 6 900 9 500 S 740 1 500 7 700 10 500 T 580 1 800 2 700 11 600 V 420 3 100 4 400 5 900 它们的氯化物的化学式，最可能正确的是 A．QCl2 B．RCl C．SCl3 D．TCl 4．根据泡利的原子轨道能级图和“能级交错”现象，原子轨道的能量高低顺序是：ns<(n?3)g<(n?2)f<(n?1)d