金属的化学性质(教案）

金属的化学性质 一、教学目标 【知识与技能】 能够书写Na、Al与O2反应化学方程式;理解金属的性质与其原子结构之间的关系。 【过程与方法】 通过实验操作和观察实验现象，初步学会从实验的角度探索和认识物质的化学性质; 通过实验发现化学问题，探索金属的性质和金属的原子结构的关系，学会在化学反应现象的过程中推导物质性质的方法 【情感态度与价值观】 通过钠的切割、钠的燃烧等奇妙的化学实验操作和精彩的化学现象，感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。 二、教学重难点 【重点】 钠在不同条件下和氧气的反应。 【难点】 通过钠在不同条件下的反应及产物的比较分析，深化金属的性质与金属的原子结构之间的关系。 三、教学过程 环节一：新课导入 【教师提问】大家还记得我们学过哪些金属吗?它们有哪些性质? 【学生回答】学习过铁、铜等金属，具有的性质：固体、有金属光泽、不透明，具有导电性、导热性、延展性等;能够以氧气、酸等反应…… 【教师总结】那么像是钠、铝等金属有没有不同于铁、铜等金属的性质呢?这节课一起来学习《金属与非金属的反应》。 环节二：新课教学 1.钠与O2的反应 【教师指导】学生展示保存在煤油中的钠，提供小刀、滤纸等实验用品。 【学生实验】取出一小块金属钠，用滤纸吸干煤油，用刀切开，观察新切面的颜色及变化。 【教师提问】通过观察与实验，能够总结出钠的哪些性质? 【学生回答】①保存在煤油中是为了隔绝空气，也说明钠的密度比煤油小;②可以用小刀切开说明柔软;③断面的颜色很快发生改变，说明常温下，金属钠在空气中就会发生变化，说明钠比铁等金属活泼很多;…… 【教师提问】银白色的光泽变暗是为什么呢?性质发生了变化是不是生成了新的物质?那我们可以写出它的化学方程式吗? 【学生回答】有白色物质生成，化学方程式为4Na+O2=2Na2O。 【多媒体展示】把一小块金属钠放在坩埚里并加热，请学生观察现象。 【学生回答】钠先熔化成银白色小球后燃烧，火焰呈黄色，最后生成淡黄色的固体。 【教师讲解】钠是一种活泼金属，容易与氧气发生反应，条件不同时，生成的物质不同。在加热的情况下，会与O2剧烈反应，生成过氧化钠(Na2O2)。 【教师提问】能否书写钠与氧气在加热时的反应方程式? 【学生书写】 2.铝与O2的反应 【教师引导】活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成了一层氧化膜。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈等;有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝等表面的氧化膜。 【教师提问】在做镁条与氧气的反应实验时，在点燃镁条之前，常用砂纸打磨，这样点燃起来更加容易一些，这是为什么? 【学生回答】除去镁条表面的氧化膜。 【教师提问】铝的情况是怎样的? 【学生实验】分别加热未打磨和已打磨的铝箔，观察有何现象?分析原因? 【学生讨论之后回答】加热未打磨的铝箔，铝箔发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下。加热已打磨的铝箔，铝箔也发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下。这是因为打磨后的铝箔表面也很快形成氧化膜，因此与未打磨过的铝箔现象一致。 【教师提问】我们观察到熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着，这是什么原因?阅读教材回答。 【学生回答】铝会与空气中的氧气生成氧化铝(Al2O3)，形成一层薄膜保护铝，构成薄膜的Al2O3的熔点高于Al的熔点，包在铝的外面，因此熔化了的液态铝不会滴落下来。 【教师总结】铝表面的氧化膜比较致密，阻止了铝的燃烧，我们平时用的铝制品就是因为形成了致密的氧化膜，才得以广泛的应用，同时这也是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因，下面大家可以写出铝与氧气反应的化学反应方程式吗? 【学生回答】 3.金属性质与原子结构之间的关系 【教师提问】为什么金属易与空气中的氧气发生反应? ... ...