重庆市朝阳中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷

高二（上）期中化学试题 一 选择题（每小题3分，共54分） 1、下列叙述中正确的是（ ） A. 原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极 B. N2和H2合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率 C. 无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分(NaClO) D. 工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1mol电子时阴极析出的铜小于0.5mol 2、如图在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法中正确的是（ ） A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y B．若两电极分别是铁和碳棒，则X为碳棒、Y为铁 C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 　 D．若两极都是金属，则它们的金属活动性顺序为X＞Y 3、在2A(g) + B(g)3C(g) + 4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A．v(A) = 0.5 mol / (L·s) B．v(B) = 0.3 mol / (L·s) C．v(C) = 0.8 mol / (L·s) D．v(D) = 6 mol / (L·min) 4、一定温度下，能说明反应2NO(g)N2(g)+O2(g)已达到平衡的是（ ） ①容器内压强不再变化 ②NO、N2、O2的浓度保持不变 ③NO分解的速率和NO生成的速率相等 ④单位时间内分解4mol NO，同时生成2mol N2 ⑤混合气体的颜色不再改变 ⑥生成NO的速率是生成O2速率的两倍 A．②③⑥ B．①④⑥ C．①③④ D．①②③④ 5、某同学为了使反应2HCl + 2Ag = 2AgCl + H2↑能进行，设计如图的四个实验方案，你认为可行的方案是（ ） 6、在高温和催化剂存在下，向容积为2L的密闭容器加入0.2 mol CO和0.2 mol H2O，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ?H＝-akJ/mol（a＞0）。达到平衡后，测得c(CO)∶c(CO2)＝2∶3。下列说法正确的是（ ） 平衡时H2O的转化率为60﹪ 该温度下反应的平衡常数K为1.5 升高温度，v(正)加快v(逆)减慢，平衡正向移动 将容器的体积压缩为1L，H2的体积分数变为60% 7、下列关于原电池和电解池的说法正确的是（ ） A．如图所示，把盐桥换为铜导线也可以形成原电池 B．工业上通过电解饱和食盐水来制取金属钠 C．白铁是在铁上电镀锌，用锌作阳极，铁作阴极 D．电解法精炼粗铜时，电解质溶液CuSO4溶液浓度不变 8、下列反应一定不能自发进行的是（ ） A．KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(s) △H= -78.03 kJ·mol-1 △S=+494.4 J·mol-1·K-1 B．CO(g)=C(s,石墨)+1/2O2(g) △H=+110.5 kJ·mol-1 △S= - 89.36 J·mol-1·K-1 C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4 Fe(OH)3(S) △H= - 444.3 kJ·mol-1 △S=-280.1 J·mol-1·K-1 D．NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l) △H=+37.301 kJ·mol-1 △S=+184.0 J·mol-1·K-1 9、加热升高温度时，化学反应速率加快，最主要原因是 （ ） A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多 B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 C．该化学反应的过程是吸热造成的 D．该化学反应的过程是放热造成的 10、右图表示外界条件(温度、压强)的变化对反应的影响：L(s)＋G(g) 2R(g) ΔH＞0则图中Y轴是指（ ） A．平衡混合气中R的质量分数 B．平衡混合气中G的质量分数 C．G的转化率 D．L的转化率 11、有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是（ ） A．甲中负极反应式为：2H＋ + 2e－ = H2↑ B．乙中阳极反应式为：Ag＋ + e－ = Ag C．丙中H＋向碳棒方向移动 D．丁中电解开始时阴极产生黄绿色气体 12、某温度下，反应mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是(　 　) A．K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大 B．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大 C．温度越高，K一定越大 D．如果m＋n＝p，则K＝1 13、25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的 ... ...