教学设计 §2-3 醛和酮 糖类（第1课时） 乙醛 醛类 【教学目标】 知识与技能： ①了解乙醛的物理性质，掌握乙醛的结构及其化学性质（氧化反应和加成反应）。 ②了解醛类的定义、结构及通性，常识性地了解乙醛的性质和用途。 ③通过物质的结构、性质、用途三者之间的关系，提高形成规律性认识的能力。 过程与方法： ①通过分组实验，掌握乙醛与银氨溶液和新制Cu(OH)2悬浊液反应的实验要领。 ②学会评价实验，并对不足进行改进。 情感态度与价值观： ①通过分组实验，培养动手能力和团体意识。 ②通过实验探究，掌握利用探究性实验研究和解决化学问题，并归纳得出结论的一般方法。同时培养学生团协合作的精神和严肃认真的实验习惯。 ③初步确立透过现象看本质的化学学科思想。 【教学重点】 乙醛的结构特点和氧化反应、加成反应。 【教学难点】 乙醛与银氨溶液、新制Cu(OH)2悬浊液的实验及化学方程式的书写。 【教学方法】 ①通过组装乙醛分子的球棍模型及乙醛的实物展示学习乙醛的分子结构及物理性质。 ②通过演示实验和分组实验探究乙醛的化学性质。 【学情分析】 学生在上一节已经学习了可以通过乙醇催化氧化制取乙醛。本节在学习乙醛物理性质的基础上，了解乙醛的结构。并运用“结构决定性质”的观点，推测乙醛可能的化学性质。再通过实验探究乙醛的化学性质，重点探究乙醛的银镜反应和与新制备氢氧化铜的反应，落实“结构决定性质”的观点。最后通过小结醛基的性质和结构，帮助学生迁移到醛类化合物并掌握醛基的结构和性质。 【教材分析】 醛是有机化合物中一类重要的衍生物。由于醛基很活泼，在化学反应中易受进攻，醛可以发生多种化学反应，在有机合成中起着重要的作用。在中学化学中所介绍的含氧行生物中，醛是相互转变的中心环节，也是后面学习糖类知识的基础。 教材在简单介绍了乙醛的物理性质和分子结构之后，从结构引出乙醛的两个重要化学反应:乙醛的加成反应和氧化反应。通过实验探究乙醛的银镜反应和与新制氢氧化铜的反应，体会乙醛的还原性。再从乙醛的结构和性质迁移到醛类化合物，培养学生的能力。 【课前准备】 PPT课件 分组实验（8组）：乙醛分子的球棍模型，乙醛溶液，2%的AgNO3溶液，2%的氨水，10%的氢氧化钠溶液，2%的CuSO4溶液、水浴加热装置（烧杯和热水），试管,试管夹，酒精灯，火柴。 【教学过程】 一、乙醛的组成和分子结构 思考：乙醇（ C2H5OH ）如何在铜或银催化作用下被O2氧化？用球棍模型表示其形成过程。 根据乙醛的球棍模型完成下列问题： 分子式： 结构式： 结构简式： 官能团： 二、乙醛的物理性质（向学生展示一瓶乙醛溶液） 乙醛是无色有刺激性气味的液体，易挥发（沸点是 20.8 oC） ，能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶，密度比水小。 思考：乙醛、苯、CCl4均为无色液体，如何用最简便的方法鉴别？ 三、乙醛的化学性质 已知乙醛的结构（如右图） 思考：化学键断裂的可能情况？ 情况一：醛基中碳氧双键断裂 1、加成反应（碳氧双键上的加成） 从氧化还原角度分析，属于什么反应？ 情况二、醛基中C-H键断裂 2、氧化反应 （1）与O2反应 （2）与银氨溶液反应 a.银氨溶液的配制： 在一只洁净的试管中，加入1ml 2%的AgNO3溶液，边振荡边滴加2%的氨水，直到最初产生的沉淀恰好消失，便得到银氨溶液，其主要成分的化学式为有关化学方程式如下: AgNO3+NH3·H2O AgOH+2NH3·H2O b.水浴加热生成银镜 向上述银氨溶液中，滴加几滴乙醛溶液，然后放热水浴中静置，观察现象。 现象: 有关化学方程式 （3）与新制Cu(OH)2悬浊液反应 取一只洁净的试管，加入2ml氢氧化钠溶液，然后加入4—6滴CuSO4溶液，振荡，然后加入0.5ml乙醛溶液，然后用酒精灯加热至沸腾，观察现象 实验现象: 加入几滴CuSO4溶液后，试管中 ... ...
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