教学设计 根据学生已有的知识水平和认知能力，结合新课标的理念，本节课的三维教学目标确定为： 1、知识与技能 （1）认识盐类水解的原理和规律 （2）能够正确书写盐类水解的反应方程式 2、过程与方法 （1）能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象。 （2）运用比较、分类、归纳、概括等方法探究盐类水解的规律，锻炼分析、推理能力。 3、情感态度与价值观 （1）能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐。 （2）体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质。 （3）建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。 五、教学方法 实验探究、启发讨论和比较归纳法 六、教学过程 [温故激疑，引入课题]多媒体展示一盛水的烧杯，回顾水电离的特点，提问水显中性的原因？追问在水中加入酸或碱后显什么性及原因？ [设计意图]唤起学生对酸溶液呈酸性、碱溶液呈碱性原因的回忆，明确溶液的酸碱性由氢离子和氢氧根离子的相对多少决定，为分析盐溶液的酸碱性做好铺垫。 [设问]那么盐溶液的酸碱性情况怎么样呢？是不是盐溶液一定呈中性？实践是检验真理的唯一标准！下面利用所给仪器和药品，自己检验所给几种盐溶液的酸碱性。 [板书]第三节 盐类的水解 一、探究盐溶液的酸碱性 [分组实验]对盐溶液进行酸碱性测定。 各实验小组汇报实验现象并填写下表 盐溶液 NaCl NaHCO3 NH4Cl Na2SO4 Na2CO3 CH3COONa (NH4)2SO4 酸碱性 [交流小结] 溶液呈中性的有：NaCl 、 Na2SO4 溶液呈酸性的有：NH4Cl 、(NH4)2SO4 溶液呈碱性的有：CH3COONa 、 NaHCO3 Na2CO3 得出结论：盐溶液有酸、碱、中性。 [设计意图] 通过学生的自主探究活动，使学生认识到原来盐溶液并不都是呈中性，有的显酸性，有的显碱性。“这是为什么呢？”从而进一步激发学生求知的欲望。 寻找规律：请同学们分析盐的类型与溶液的酸碱性有什么关系？并完成下表。 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 溶液的酸碱性 [交流小结]引导学生得到初步的判断盐溶液酸碱性的方法：“谁强显谁性，都强显中性。” [思考]显示不同酸碱性的盐溶液中C(H+ )和C(OH－ )又怎样的关系呢？ [板书]结论：强酸弱碱盐———酸性，C(H+ )＞C(OH－ ) 强碱弱酸盐———碱性，C(H+ )＜C(OH－ ) 强酸强碱盐———中性，C(H+ )= C(OH－ ) [设计意图] 提示学生借用分类的方法，使学生能够将盐分成不同的三类，从而为进一步判断盐溶液的酸碱性搭设了探究的台阶。 [质疑]：1．都是盐溶液，却表现出不同的酸碱性，其原因是什么？ 2．上述三种类型的盐溶液中H+ 与OH— 毫无疑问都来自于水的电离；但由水电离出来的H+ 和OH－ 的浓度总是相等的，为什么某些盐溶液中会出现不相等的情况呢？ [板书] 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 [教师引导] 多媒体展示表格，以CH3COONa为例引导学生分析其水溶液中的粒子。 [学生活动] 独立思考或小组讨论，分析、感悟盐溶液是、呈酸碱性的原因，交流分享自己的看法和发现。 [教师] 引导学生得出正确的结论，并用板书展示变化过程： [解析] 当CH3COONa溶于水后，溶液中共有有Na +、CH3COO－、H+、OH－四种离子。CH3COO－ 和 H+ 能结合成弱电解质CH3COOH ，发生反应。结果改变了溶液中H+ 和OH－ 浓度的相对大小，使OH－ 浓度大于H+ 浓度，所以CH3COONa溶液呈碱性。 离子方程式：CH3COO－ + H2O CH3COOH + OH－ [设计意图] 通过板书和讲解促进学生对知识的理解，同时给学生一个示范，为学生下一步的类比分析和正确书写水解反应的离子方程式打好基础。 [思考]氯化铵溶液中有哪些离子？这些离子有无结合成“新分子”的可能？请学生自主分析：学生分析后用动画展示： [分析] 有NH4+ 、Cl－ 、H+ 、OH－ 四种离子。NH4+ 和OH－ 能结合成 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
