山东省莒县第二中学2018-2019学年高二化学上学期元旦竞赛试题

山东省莒县第二中学2018-2019学年高二化学上学期元旦竞赛试题 1．本试卷分第I卷(1~4页)和第Ⅱ卷(5～8页)，全卷满分100分，考试时间为90分钟。 2．请将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用黑色签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔填写。 3.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Si：28 S：32 Cl:35.5 Mn:55 Fe：56 Cu：64 第Ⅰ卷(选择题　共48分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分；每小题只有一个选项符合题意) 1．下列说法正确的是(　　) A．吸热反应在任何条件下都不能发生 B．Na转化为Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热 C．水蒸气变为液态水时，放出的能量就是该变化的反应热 D.同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl (g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 2. 关于硫原子核外电子的叙述错误的是 A．排布在K、L、M三个电子层上??? B．3p亚层上有2个空轨道 共有16种不同的运动状态??? ? D．共有5种不同的能量 3．室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4(s)·5H2O(s)受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是(　　) A．ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3 C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3 4．在下面的电子结构中,第一电离能最大的原子可能是 A. ns2np3 B. ns2np5 C. ns1 D. ns2np6 5. a1、a2分别为A在甲、乙两个恒温容器中建立平衡体系A(g)2B(g)时的转化率，已知甲容器保持压强不变，乙容器保持容器体积不变。在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（ ） A． a1、a2均减小 B． a1减小，a2增大 C． a1不变，a2增大 D． a1不变，a2减小 6.在温度、容积相同的三个密闭容器中发生反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ· mol－1,按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下： 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 1molN2、3molH2 2molNH3 4molNH3 NH3 的浓度（mol/L ） c1 c2 c3 反应的能量变化 放出 a kJ 吸收 b kJ 吸收 c kJ 体系压强 P1 P2 P3 反应物转化率 α1 α2 α3 下列说法正确的是 A.2c1＞c3 B. α1+α3=1 C.2P1＜P3 D.a+b=92.4 7 ．如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(H2NCONH2)的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害物质的装置；同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是 A．H+透过质子交换膜由右向左移动 B．铜电极应与X相连接 C．M电极反应式：H2NCONH2+H2O-6e-==CO2↑+N2↑+6H+ D．当N电撮消耗0.25 mol气体时，铁电极增重16 g 8．下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是 A．1s22s22p63s23p63d64s2 B．1s22s22p63s23p64s1 C．1s22s22p63s23p63d54s1 D．1s22s22p63s23p63d104s1 9．下列排列顺序正确的是 ①第一电离能Na＜Al＜Mg ②热稳定性：H2O＞HF＞NH3 ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子能力OH—＞CH3COO—＞Cl— ⑤还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI ⑥离子半径：Ca2+＜K＋＜Cl－＜S2－ A．①②③④ B．①④⑤⑥ C．②③④⑤ D．③④⑤⑥ 10．室温下向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A．a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA) B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C． pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA) D．b点所示溶液中c(A－)>c(HA) 11. 有如下三种盐的溶液：①(NH4)2SO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2，下列说法正确的是(　　) A．若三种盐的物质的量浓度相等，则溶液中c(NH)：②＞③＞① B．若三种溶液中c(NH)相等：则盐的 ... ...