课题2 常见的酸和碱（第四课时）（说课课件+教案）

化学 九年级下 课题2 常见的酸和碱（第四课时） 教学目标 1.知识目标： 认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱相似化学性质及 其原因。 2.能力目标： 使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。 3.情感态度与价值观目标： 通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能 力及与他人交流合作能力。 新知导入 教学重点 碱的化学性质 教学难点 碱的化学性质 教学准备 20%NaOH溶液、澄清的石灰水、盐酸、硫酸、二氧化碳、石蕊试液、酚酞试液 烧杯、试管、滴管。 药品 器材 新知导入 复习 实验探究 联系实际 巩固练习 课时安排 1课时 新知导入 复习引入 常见的碱 新知讲解 氢氧化钠、氢氧化钙溶液和指示剂的反应 观 看 视 频 新知讲解 1.碱溶液与酸碱指示剂的反应：? 使紫色石蕊试液变蓝色， 使无色酚酞试液变红色 新知讲解 氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应 观看视频 新知讲解 氢氧化钙溶液与二氧化碳的反应 观看视频 新知讲解 二氧化碳+氢氧化钠 → 碳酸钠+水 二氧化碳+碱 → 盐+水 二氧化碳+氢氧化钙 → 碳酸钙+水 CO2 + 2NaOH === Na2CO3 + H2O CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3↓+ H2O 新知讲解 CO2 + 2NaOH === Na2CO3 + H2O CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3↓+ H2O 和碱反应生成盐水的氧化物叫做碱性氧化物 CO2、SO2、SO3等都属于碱性氧化物碱性氧化物 写出SO2、SO3和分别和NaOH、Ca(OH)2 反应的化学方程式 新知讲解 写出SO2、SO3和分别和NaOH、Ca(OH)2 反应的化学方程式 SO2 +2NaOH = Na2SO3+ H2O SO3＋2NaOH=Na2SO4＋H2O SO2 +Ca(OH)2 = CaSO3+ H2O SO3＋Ca(OH)2=CaSO4＋H2O 规律：酸性氧化物+碱 → 盐+水 新知讲解 回顾酸的性质之一：酸和碱反应生成盐和水 碱的化学性质之2：碱和酸反应生成盐和水 写出氢氧化钠、氢氧化钙分别和盐酸、硫酸反应的化学方程式 新知讲解 写出氢氧化钠、氢氧化钙分别和盐酸、硫酸反应的化学方程式 HCl +NaOH = NaCl+ H2O H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋H2O 2HCl +Ca(OH)2 = CaCl2+ 2H2O H2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4＋2H2O 新知讲解 具有通性的原因：电离时所生成的阴离子全部是OH- MOH==M++OH- 注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） Δ 如：Cu(OH)2 ==CuO +H2O Δ 2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O 新知讲解 【实验10-8】物质的导电性实验 观看视频 新知讲解 盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液等能导电的原因→有能自由移动的离子 不同的酸中都有H+→酸有一些相同的化学性质 不同的碱中都有OH-→碱有一些相同的化学性质 酸和碱各自具有相似化学性质的原因 酸和碱各自具有相似化学性质的原因 课堂练习 1.下列潮湿的气体不能用固体氢氧化钠干燥的是( ) A. H2 B. CO2 C. CO D. O2 B 2.下列物质在敞口容器中久置，因发生化学变化溶液质量减小的是( 　） A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 石灰水 D 3、氢氧化钠是一种常见的碱，下列有关氢氧化钠的说法正确的是（ ） A. 固态氢氧化钠具有吸水性，可以用来干燥 O2、H2、CO2 等气体 B. 氢氧化钠能与酸反应，可用于治疗胃酸过多 C. 氢氧化钠与氢氧化钾在水中都能解离出 OH－，化学性质相似 D. 向露置于空气中的氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明氢氧化钠溶液没有变质 C 课堂总结 碱的化学性质 （1）碱溶液能使酚酞试剂变红，使紫色的石蕊试剂变蓝 （2） 碱 + 非金属氧化物 -- 盐 + 水 苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O （3）碱 + 酸-- 盐 + 水 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O 板书设计 碱的化学性质 （1）碱溶液能使酚酞试剂变红，使紫色的石蕊试剂变蓝 （2） 碱 + 非金属氧化物 -- 盐 + 水 （3）碱 + 酸 ... ...