必修1 第3章 第4节 海水提溴

海水中的元素 第2课时 课型：新授 使用人 使用时间 班级 小组 【学习目标】 掌握海水提溴的原理。 掌握氯、溴、碘单质的氧化性的递变规律。 3、掌握物质的一种分离方法———萃取。 【重难点】：氯、溴、碘单质的氧化性的递变规律 【自主学习】知识点一、溴与海水提溴 1、溴和碘 （1）海水中的溴主要以____形式存在，人们把溴元素称之为__ 。溴单质具有很强的_____，取用时应戴橡皮手套。 （2）溴单质和碘单质的物理性质 物理性质 溴单质 碘单质 颜色 状态 溶解性和溶液颜色 水中 溶于水，橙黄色 微溶，褐色 酒精中 易溶，橙红色 易溶，深褐色 四氯化碳中 或加入苯中 易溶，橙红色 易溶，紫红色 【注意事项】①溴在常温下为_____色液体（唯一的液态非金属单质），极易_____产生有毒的溴蒸气，因此将溴密封保存在阴暗处，并在盛有溴的试剂瓶内加适量水。 ②碘单质为_____色固体，其遇淀粉会_____，可利用这一特性鉴定碘的存在，碘在加热时易_____，可利用碘的这一性质提纯和分离碘。例如食盐和碘的混合物可用加热法分离。 【合作探究】知识点二、萃取 1、定义： 2、萃取的条件(1) (2) (3) 3、仪器： 、 4、实验步骤： （1） 查漏（2）加药品（3）倒振（4）静置（5）放液  【巩固练习】下列说法不正确的是( ) A．从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4 B．进行如图一操作后，实验现象为：液体分层，下层呈无色 C．利用如图二装置可以分离CCl4和水 D.用溴水可鉴别苯、乙醇、四氯化碳 【自主学习】知识点三、Cl2、Br2、I2的化学性质： （1）与碱 （2）与还原性物质反应 （3）与金属反应 （4）与非金属反应 （5）与SO2反应 【思考】Br2的保存方法： I2的保存方法： 【巩固练习】溴与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面根据的氯的性质对溴的性质的预测，其中不正确的是（ ） A.溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气 B.溴单质只具有氧化性 C.溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性 D.溴离子可以用硝酸酸化的AgNO3溶液来检验 【自主学习】知识点四、氯、溴和碘单质的氧化性强弱比较 1. Cl2、Br2、I2氧化性的比较 卤素单质的氧化性强弱顺序为： 阴离子的还原性强弱顺序为： 【实验探究】知识点五、海水提溴 溴单质的氧化性介于_____和____之间，因此在海水提溴的化工生产中可以选用Cl2作氧化剂，提取原理 （离子方程式）。从海水中提取溴，一般要经历浓缩、 、 三个步骤。 知识点六、cl-、Br-、I-的检验及用途 1、cl-检验方法： Br-的检验方法： I-的检验方法： 2、溴的用途 ①工业上，大量用于制造燃料的 ，见光容易分解的 用作感光材料 ②农业上，制含溴的 ③医药上，NaBr 、KBr 常被用作 。 【当堂达标】 1.甲、乙、丙三种溶液各含有一种卤离子x-（x-指Cl-、Br-、I-），若向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变橙色，再加丙溶液，颜色无变化，则甲、乙、丙中依次含有（ ） A.Br-、Cl-、I- B.Br-、I-、Cl- C.I-、Br-、Cl- 　　 D.Cl-、I-、Br- 2．要除去溴中少量的Cl2，可向溴中加入(　　) A．适量KBr B．适量溴蒸气 C．适量KI D．适量AgNO3溶液 3.向含有KBr和KI的混合溶液里通入足量的Cl2，充分反应后将溶液蒸干，并将剩余的残渣灼烧，最终留下残渣，则最终残渣的成分是( ) A.KCl、KBr B.KCl、I2 C.Br2、I2 D.KCl 4下列各组中的两种物质,能用淀粉碘化钾试纸鉴别的是( ) A.溴水和碘水　　　B.盐酸和稀硫酸 C.溴水和稀HCl　 D.浓HNO3和氯水 5在盛有KI溶液的试管中滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是（ ） A.上层紫红色，下层接近无色 B.均匀、透明、紫红色 C.均匀、透明、无色 D.上层接近无色，下层紫红色 【课后反思】 ... ...