反应条件对化学平衡的影响 课型：新授课 【学习目标】 1、理解温度、浓度对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。 2、学会设计实验方案、分析实验现象，通过探究形成解决问题的能力。 重点难点：温度、浓度对化学平衡的影响。 【学习过程】 【活动探究一】 序号 实验内容 实验记录 实验结论 (平衡移动方向) 温度变化 混合气体颜色 c(NO2) 1 将充有NO2的烧瓶放入冷水中 2 将充有NO2的烧瓶放入热水中 【活动探究二】 温度能使平衡移动，其移动的本质是什么？ 温度对化学平衡的影响规律： 1、升高温度化学平衡向吸热方向移动，降低温度化学平衡向放热方向移动。 2、温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的。 【巩固练习一】 在一定体积的 密闭容器中，反应CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 的化学平衡常数和温度的关系如下表： t?/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： (1)该反应的化学平衡常数表达式K= 。 (2)该反应的正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。 (3)某温度下,平衡浓度符合下式： c(CO2)c(H2) =c(CO) c(H2O)，可判断此时的温度为 ℃。 温度对化学平衡的影响（v-t图像） 【活动探究三】表一： 实验内容 现象 结论 1 先加5滴0.03 mol/L KSCN溶液，再取2滴0.01 mol/L FeCl3溶液与之混合，观察颜色变化；然后再加2滴1mol/L FeCl3溶液，观察颜色变化。 2 先加5滴0.03 mol/L KSCN溶液，再取2滴0.01 mol/L FeCl3溶液与之混合，观察颜色变化；然后再加2滴1mol/L KSCN溶液，观察颜色变化。 表二： 改 变 浓 度 Q、K关系 平衡移动方向 增大反应物 增大c(FeCl3)或c(KSCN) 增大生成物 增大c[Fe(SCN)3] 思考：改变浓度时化学平衡为什么会发生移动？ 浓度对化学平衡的影响规律 1、当其他条件保持不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。 2、固体或纯液体，改变其用量化学平衡不移动。 浓度对化学平衡的影响（v-t图像） 增大生成物的浓度 （图像） 减小生成物的浓度（图像） 【巩固练习二】 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH =-197.8 kJ·mol-1 是硫酸制造工业的基本反应。在生产中通常采用通入过量的空气的方法。为什么？ 【课堂小结】 学完本节课你有哪些收获？ 【当堂检测】 1、在一定条件下，反应2HI（g） H2（g）+I2（g）的△H>0，达到化学平衡状态且其他条件不变时： （1）如果升高温度，平衡混合物的颜色 ； （2）如果在体积固定的容器中加入一定量的氢气，化学平衡 移动。 2.在一定条件下,反应CO + NO2 CO2 + NO达到平衡后，降低温度，混合气体的颜色变浅。下列判断正确的是( ) A.正反应为吸热反应 B.正反应为放热反应 C.CO的平衡转化率降低 D.各物质的浓度不变 3.（双选）关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛。其化学机理为： ①HUr + H2O Ur- + H3O+ 尿酸 尿酸根离子 ②Ur-(aq)+Na+(aq) NaUr(s) 下列对反应②的叙述正确的是( ) A.正反应的ΔH>0 B.正反应的ΔH<0 C.升高温度，平衡正向移动 D.降低温度，平衡正向移动 【课堂反思】 PAGE 1 信心来自于实力，实力来自于勤奋 十年铸剑，只为炉火纯青；一朝出鞘，定当倚天长鸣。 ... ...
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