第一节 原子结构模型 课型：新授课 【学习目标】 1、初步认识原子结构的量子力学模型。 2、了解科学假设模型在原子结构建立中的重要作用。 3、通过原子结构量子力学模型建立的历史，让学生感受科学家在科学创造中的丰功伟绩。 重难点：科学假设在原子结构模型建立中的重要作用 【学习流程】 一、不同时期的原子结构模型 【自主学习一】 公元前400多年前，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：把构成物质的最小单位叫 。 道尔顿： 模型 1903年汤姆逊在发现 的基础上提出了原子的 。 汤姆逊的观点：( ( 4、卢瑟福原子模型： 模型 Α粒子散射实验 实验现象： ( ( ( 实验结论： (原子大部分是 。 (中间有一个几乎集中了所有原子的质量且体积很小的粒子： 。 (原子的全部正电荷在原子核内，且几乎全部质量均集中在原子核内部。带负电的电子在核空间进行绕核运动。 5、玻尔原子模型： 6、原子结构的量子力学模型 二、氢原子光谱和玻尔的原子结构模型 【知识拓展】 连续光谱：若由光谱仪获得的光谱是由各种波长的光所组成，且相近的波长差别极小而不能分辨，则所得光谱为连续光谱。如阳光等。 线状光谱(原子光谱)：若由光谱仪获得的光谱是由具有特定波长的、彼此分立的谱线所组成的，则所得光谱为线状光谱。如氢原子光谱等。 【思考】 氢原子的光谱为什么是线性光谱而不是连续光谱呢？ 1、氢原子光谱 狭义的光：波长 之间的电磁波 2、广义的光：即电磁波，包括可见光、红外光、紫外光、X射线等。 【自主学习二】 3、玻尔(Bohr)的原子结构模型 （玻尔理论的三个假设）。 玻尔原子结构模型的基本观点 原子中的 在具有确定半径的 上绕 运动，并且不辐射能量； 不同轨道上运动的电子具有 能量，而且能量是 的， 即能量是“一份一份”的,不能连续变化而只能取某些 的数值，轨道能量依n值（1、2、3、·····）的增大而 ，n称为 。通俗说法：核外电子 排布， n表示 。 对氢原子而言，电子处在n=1的轨道是能量 ，称为 ，能量高于基态的状态，称为 ； 只有当电子从一个轨道（能量为Ei） 到另一个轨道（能量为Ej）时，才会 能量。如果辐射或吸收的能量以 的形式表现并被记录下来，就形成了 。 玻尔理论的局限： A. 多电子原子光谱 B. 氢原子的精细光谱 【达标检测】 完成一线课堂3页1-4题 【课堂反思】 第一节 原子结构模型 课型：新授课 【学习目标】 1、了解原子中单个电子的空间运动状态用原子轨道描述。 2、了解原子轨道的能量用能级来描述。 3、知道电子云是对电子在空间单位体积里出现概率大小的形象化描述 【学习流程】 一、原子轨道 【自主学习一】 原子轨道：量子力学中单个电子的 每个原子轨道可由三个只能取整数的量子数 、 、 共同描述. 1、原子轨道与四个量子数 （1）主量子数n: 描述电子离核的 。 n取值为 对应符号为： n 所表示的运动状态称为 练习 下列各层电子能量的从高到低的顺序是 A. M层 B . K层 C . N层 D . L层 （2）角量子数l :描述(电子云)原子轨道的 ． l取值为 共n个数值 符号为 若电子n、 l 相同，则电子的能量 在一个电子层中，l 的取值有多少个，表示电子层有多少个不同的能级． 练习 找出下列条件下能级的数目,并写出其能级的符号 A. n=1 B. n=2 C. n=3 D. n=4 规律: （3）磁量子数m: 描述磁场中原子轨道的 m可以取 个数值. 练习 找出下列条件下原子轨道的数目 A、n=1 B、n=2 C、n=3 规律: （4）自旋量子数ms:描述在能量完全相同时电子运动的特殊状态 处于同轨道上的电子的自旋状态只有 种。 分别用符号 、 表示). 练习: 实验证明,同一原子中电子的运动状态均不相同.试推断: 每个原子轨道最多有几个电子? 每个电子层最多有多少个电子? 2、量子数和原子轨道的关系 n l m 原子轨道 ms 取值 符号 取值 符号 取值 ... ...
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