湖南省醴陵一中、攸县一中2018-2019学年高二上学期期中联考化学（理）试题 解析版

湖南省醴陵一中、攸县一中2018-2019学年高二上学期期中联考 化学（理）试题 1.下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是 A. 纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰 B. 冰醋酸、玻璃、硫酸钡、氢氟酸、乙醇 C. 油酯、冰水混合物、苛性钠、氢硫酸、三氧化硫 D. 绿矾、漂白粉、次氯酸、氯化钾、氯气 【答案】B 【解析】 【分析】 有一种物质组成的是纯净物； 由两种或两种以上的物质组成的混合物； 在水溶液里或熔融状态下完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质； 在水溶液里或熔融状态下不导电的化合物是非电解质。 【详解】A项、盐酸是混合物，故A错误； B项、各项符合条件，故B正确； C．冰水混合物的成分是水，属于纯净物，故C错误； D．次氯酸是弱电解质，氯气既不是电解质，也不是非电解质，故D错误。 故选B。 【点睛】本题考查物质的分类断，明确电解质是化合物及电解质与物质的溶解性没有必然的联系，如碳酸钡不溶于水，但属于强电解质是解答的难点。 2.下列变化中属于吸热反应的是 ①液态水汽化　②将胆矾加热变成白色粉末　③浓硫酸稀释　④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应　⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 A. ①④ B. ②③ C. ①④⑤ D. ②④ 【答案】D 【解析】 【详解】①液态水汽化需要吸热，由于是物理变化，不是吸热反应；②将胆矾加热变成白色粉末属于吸热反应；③浓硫酸稀释放热，属于物理变化，不是放热反应；④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属于吸热反应；⑤生石灰跟水反应生成熟石灰属于放热反应。 答案选D。 3.反应A(g) + 3B(g) 2C(g) + 2D(g) 在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.45mol·L—1·min—1 ② v(B)=0.6mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.4mol·L-1·s-1 ④v(D) =0.45mol·mol·L—1·min—1，该反应进行的快慢顺序为 A. ①＞③＝②＞④ B. ①＞②＝③＞④ C. ②＞①＝④＞③ D. ④＞②＝③＞① 【答案】D 【解析】 【分析】 把不同物质表示的反应速率换算成同一物质的反应速率，注意在单位统一的情况下比较应进行的快慢。 【详解】①v(A)=0.45mol·L—1·min—1，v(A)= 0.0025mol·L-1·s-1；②v(B)=0.6mol·L-1·s-1，则v(A)=0.2mol·L-1·s-1；③v(C)=0.4mol·L-1·s-1，则v(A)=0.2mol·L-1·s-1；④v(D) =0.45mol·L—1·min—1，则v(A)=0.00375mol·L-1·s-1，应进行的快慢顺序为④＞②＝③＞①，故选D。 4.已知H—H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJ·mol－1，H—N键键能为391 kJ·mol－1，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。则N≡N键的键能是 A. 431 kJ·mol－1 B. 945.6 kJ·mol－1 C. 649 kJ·mol－1 D. 896 kJ·mol－1 【答案】B 【解析】 试题分析：设N≡N键的键能为x kJ·mol－1，ΔH＝断键吸收的键能-成键放出的键能=x+436×3-6×391=-92.4,x="946" kJ·mol－1。答案选B。 考点：反应热的计算 5.下列有关说法正确的是 A. 铁片与稀盐酸制取氢气时，加入Na2SO4固体或NaNO3固体都不影响生成氢气的速率 B. 汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢 C. 加入反应物，单位体积内活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D. 升高温度后，吸热反应的速率加快，放热反应的速率减慢 【答案】B 【解析】 分析：A.加入NaNO3固体，酸性条件下与Fe发生氧化还原反应不生成氢气；B. 减小压强，单位体积内活化分子数目减少，反应速率减慢；C.加入反应物，单位体积内活化分子百分数不变；D.升高温度，反应速率加快； 详解：A. 加入NaNO3固体，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，与Fe发生氧化还原反应生成NO气体，不能生成氢气，故A错误； B. 减小压强，单位体积内活化分子数目减少，反应速率减慢，故B正确； C. ... ...