2018—2019学年度第一学期期中考试高二学年化学试卷（理科） 分值：100分 时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 S -32 Na -23 1.在下列过程中，需要加快化学反应速率的是( ) A. 钢铁腐蚀 B. 食物腐败 C. 炼钢 D. 塑料老化 【答案】C 【解析】 分析：根据反应速率快慢对过程的影响以及造成的后果分析判断。 详解：A、钢铁腐蚀要减慢反应速率以延长钢铁的使用寿命，A错误； B、食物可放在冰箱中减慢腐败速率，B错误； C、炼钢需要加快反应速率以提高生产效益，C正确； D、塑料要减慢其老化速率以延长塑料使用寿命，D错误。 答案选C。 2.已知H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g） ⊿H= —184．6 kJ/mol，则反应HCl（g）=1/2 H2（g）+1/2Cl2（g）的⊿H为 A. +184．6 kJ/mol B. —92．3 kJ/mol C. —369．2 kJ/mol D. +92．3 kJ/mol 【答案】D 【解析】 反应HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）可以看成是反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的系数除以2，然后将方程式颠倒的结果，所以反应HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的△H=+184.6kJ/mol×=+93.2KJ/mol．故选D． 【点评】本题考查热化学方程式中焓变的含义，是对教材知识的考查，较简单． 3.有固体参加的化学反应，增加固体的量对反应速率的影响是（） A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 有增大有减小，视情况而定 【答案】C 【解析】 【详解】纯固体不存在浓度的变化，所以根据v=?c/?t可知，?c=0，v=0，所以改变纯固体的量，不会引起反应速率的变化，C正确； 综上所述，本题选C。 4.压强对化学反应速率的影响针对的是（ ）的反应 A. 一切化学反应 B. 有固体参加或有固体生成的反应 C. 有气体参加或有气体生成的反应 D. 有液体参加或有液体生成的反应 【答案】C 【解析】 【详解】气态物质受压强的影响比较大，因此压强增大，体积缩小，浓度增大，速率加快；压强减小，体积变大，浓度减小，速率减慢，因此压强对有气体参加或生成的反应有影响；C正确； 综上所述，本题选C。 5.催化剂对化学平衡移动的影响是（ ） A. 正反应方向移动 B. 不移动 C. 逆反应方向移动 D. 视情况而定 【答案】B 【解析】 【详解】催化剂能够同等程度改变正逆反应速率，因此催化剂对化学平衡移动无影响；B正确；综上所述，本题选B。 6.增大压强（压缩容器体积），平衡向（）移动 A. 正反应方向移动 B. 逆反应方向移动 C. 向气体分子数增大的方向 D. 向气体分子数减少的方向 【答案】D 【解析】 【详解】根据pV = nRT可知，n与气体分子数成正比；按勒夏特列原理,压强增大，反应向减少压强的方向移动，即向气体分子数减少的方向移动；压强减小，反应向气体分子数增大的方向移动；所以增大压强（压缩容器体积），平衡向向气体分子数减少的方向移动；D正确；综上所述，本题选D。 7.升温，平衡向（ ）移动 A. 正反应方向 B. 逆反应方向 C. 吸热反应方向 D. 放热反应方向 【答案】C 【解析】 【详解】根据勒夏特列原理，升高温度，平衡就要向着温度降低的方向移动，即向着吸热反应方向移动，C正确； 综上所述，本题选C。 8.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（） A. 3 H 2（g）+N2（g） 2NH3（g） B. H2（g）+I2（g） 2 H I（g） C. 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） D. C（s）+CO2（g）2CO（g） 【答案】B 【解析】 【分析】 压强变化引起平衡移动的应为有气体参加反应，并且气体反应物与气体生成物的化学计量数之和不相等，若反应前后气体的计量数之和相等,则正逆反应增大或减小的倍数相等,平衡不会发生移动；据此解答该题。 【详解】A、该反应中气体的计量数之和反应前后不相等,增大压强,V正>V逆,平衡右移,反之左移，故A错误； B、该反应中气体的计量数之和反应前后相等,压强改变,正逆反应速率改变的倍数相 ... ...
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